Kemi

REdox

18. august kl. 16:21 af Fyma2021 - Niveau: B-niveau

Hejsa:)

Jeg sidder og er lidt i tvivl om hvornår man skal finde oxidationstal for at afstemme redoxreaktioner.

jeg har nemlig opskrevet reaktionen således

oxidation:

R-COH -> RCOO^- + 2e^-

reduktion:

2Cu²⁺+ 2e^--> Cu₂O

er dette forkert??

Brugbart svar (0)

Svar #1
18. august kl. 16:44 af mathon

Ja.

Svar #2
18. august kl. 16:55 af Fyma2021

Okay. kan du forklare mig hvorfor?

Svar #3
18. august kl. 17:53 af Fyma2021

Jeg prøver at opstille nogle delreaktioner. Reaktionen ovenover er altså ikke nettoreaktionen

vil du please hjælpe mig med at forstå hvad der er forkert

Brugbart svar (0)

Svar #4
19. august kl. 09:03 af mathon

Når den kemiske proces ikke kan fuldstændiggøres med simple regler - samme antal atomer af samme grundstof på begge sider, samme ladning udadtil på begge sider, anvendes redox-regler.

Brugbart svar (0)

Svar #5
19. august kl. 09:07 af mathon

Oxidationstal/-trin
Ethvert atom kan i en given kemisk forbindelse eller i fri tilstand tildeles et oxidationstrin. Oxidationstrinet for et atom i en partikel (ion eller uladet molekyle) defineres som det tal (regnet med fortegn eller specielt nul), der angiver antallet af ladninger regnet med fortegn, som atomet kan tænkes at have, hvis man antog, at partiklen var opbygget af ioner.

Af denne definition følger umiddelbart: Summen af de i en partikel indgående atomers oxidationstrin er lig med partiklens ydre ladning.

Brugbart svar (0)

Svar #6
19. august kl. 09:23 af mathon

I organisk kemi tildeles radikalet oxt. 0

$\small \small \small \begin{array}{llllll} \overset{{\color{Blue} 0}}{R}-\overset{\mathbf{{\color{Red} +1}}}{C}\overset{+1}{H}\overset{-2}{O} \\\\\\ R\overset{+1}{C}HO\;\longrightarrow \;R\overset{+3}{C}OO^{-} \end{array}$

Brugbart svar (0)

Svar #7
19. august kl. 17:11 af mathon

#4 udtrykt lidt anderledes:

Ved en del kemiske processer kan det umiddelbart være vanskeligt at følge elektronernes udskiftning og opskrivning af reaktionsskemaet kan synes besværlig. For at lette opskrivningen af sådanne reaktionsskemaer benyttes oxidationstrin/tal.

Brugbart svar (0)

Svar #8
19. august kl. 18:31 af mathon

Tilføjelse om organiske redoxreaktioner:

Her opleves ofte, at der kun sker kemisk ændring i en såkaldt funktionel gruppe, medens resten af molekylet ikke ændres, dvs er redoxmæssigt ufunktionelt men ofte meget mere kompliceret og unødvendigt at tildele oxidationstrin.
Summen af de enkelte atomers oxidationstrin (regnet med fortegn) i den funktionelle gruppe skal være lig med nul.

Den funktionelle gruppe i $\small C_2H_5OH=CH_3-CH_2OH$
er $\small -CH_2OH$
Oxidationstrinene for $\small H$ og $\small O$ ligger fast:

$\small -\overset{x}{C}\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}$

hvoraf
$\small \small \begin{array}{llllll} x+2\cdot (+1)+(-2)+\left ( +1 \right )=0\\\\ x+2-2+1=0\\\\ x+1=0\\\\ x=-1\\\\\\ -\overset{\mathbf{{\color{Red} -1}}}{C}H_2OH\\\\... \end{array}$

$\small \small \begin{array}{lllllll} R\overset{\mathbf{{\color{Red} -1}}}{C}H_2OH\;\rightarrow \;R\overset{\mathbf{{\color{Red} +1}}}{C}HO\;\rightarrow R\overset{\mathbf{{\color{Red} +3}}}{C}OOH \end{array}$
stiger med 2 efter hver oxidation (huskeregel)

Svar #9
20. august kl. 22:29 af Fyma2021

Det forstår jeg nu, tusind tak! gælder det samme for kobber(II)ionen? er det forkert at opskrive den sålede 2Cu2+ + 2e- -> Cu2O?

Brugbart svar (0)

Svar #10
21. august kl. 08:39 af mathon

Ja det er forkert:
Der er ingen oxygen på venstre side

Der er positiv ladning på venstre side, men ladningen 0 på højre side.

Redox:
$\small \overset{\mathbf{{\color{Red} +2}}}{Cu}{^{2+}}\;+\;2e^-\;\longrightarrow\;\overset{\mathbf{{\color{Red} 0}}}{Cu}$

Skriv et svar til: REdox

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.