Redoxreaktion - hjælp..

Det er ved at være længe siden jeg sidst har lavet en redox reaktion.

Men skal man ikke først godtgøre hvormeget de stiger og falder? Hvad der oxideres og hvad der reduceres?

Ved MnO_4 (-) må Mn være +7, dvs. den falder med 5.

S går fra 0 til + 6 dvs. den stiger med 6.

Så vidt jeg husker starter man med at afstemme efter det? og efterfølgende afstemmes så ladningerne passer på begge sider og slutteligt tilføjer man hydrogen eller OH(-) og vand så det passer, hvorom der er tale om en sur eller basisk opløsning.

2H₂0 + 5SO₂ + 2MnO₄- → 5SO₂^-4 + 2Mn₂+ 4H⁺

Har afstemt så den passer, spørg hvis der noget.
 

 hvad mener du, hjælpnuuu? :-)

 Hvad har du fået ladningerne til?

-2 på venstre side og -6 på højre.

 Hvordan får du det til det?

SO₂ har en ladning på 0, og 6MnO₄^- må have en på -24? Nu kan jeg se vi ikke har sat samme koefficenter foran. Jeg har ganget med 5 foran S og 6 foran Mn for at få det til at gå op. Hvad har du gjort? Tror ikke helt jeg forstår dit system...

Hvordan får du til 6MnO₄^- , det er 2 MnO₄^- , husk at gange over kors efter du har oxideret og reduceret.

S oxideres 2, mens Mn reduceres 5, så har j ganget over kors, så der skal stå 5 foran S.. og 2 foran Mn..

 Nu er jeg med. Det er fordi jeg konstant tager fejl af oxidationstal. F.eks ved ionen SO2, fordi S jo er 4 og O2 -4 for at det kan blive nul. Så kommer jeg til at tro at S's oxidationstal er 4. Nu prøver jeg at lave en ny og ser om jeg kan.... Ellers kan det godt være jeg spørger igen! :-)

Ja det skal jo give nul, derfor +4 ved SO₂

Spørg løs.

Yes, den næste stemmer! :-)

 Hvad er oxidationstallene i ionen MnO₄^- ? Skal man sige 4 * -2 fordi O altid har oxidationstallet -2? Så det bliver -8, og så bliver Mn til +7?

 Den her kan jeg ikke få til at gå op.

MnO₄^- + C₂O₄^2- -----> Mn²⁺ + CO₂

Hvad er oxidationstallet for C₂O₄^2- ? For der er jo 2C ?

                                  +7              +3                      +2          +4
                                  MnO₄^-   +   C₂O₄^2-    --->    Mn²⁺   +   CO₂

 Ja, det har jeg også fået.

Men det stemmer stadig ikke! Dvs. Mn reduceres med 5, og C oxideres med 1.

Mn: 5 * 1

Cl: 1 * 5 

Skal jeg så sætte 5 foran C-atomet på venstre side? For man kan jo ikke dele 5 op, og det burde man jo, når der står C₂??

                                             2 MnO₄^-   +   5 C₂O₄^2-    --->    2 Mn²⁺    +  10 CO₂               (ikke afstemt)

.

da C skal være et helt antal

vrøvl
             da antallet af C-atomer skal være lige

Husk nu at det en basisk opløsning.

2MnO₄-+ 5C₂O₄^2- + 8H₂O → 2Mn²⁺ + 10CO₂+ 16OH^-

MnO₄^- bliver i basisk væske til MnO₂

hvorfor reaktionen foregår i sur væske

se

Hvordan kan man udefra reaktion se om det basisk el. sur opløsning?