Fysik

Fysik: induktion og kemiske betegnelser

01. juni 2005 af bully (Slettet)

Hej..

jeg har lige 2 spørgsmål som jeg meget gerne ville finde svar på..

1) hvis man laver et forsøg med induktion, og bytter magneten ud med en jernkerne og sætter et batteri og en pære på, kaldes det så satdig inuktion?

2) hvad hedder stoffet H3O?, er det det samme som vand??:S

MVH Bully...

Brugbart svar (0)

Svar #1
01. juni 2005 af frodo (Slettet)

H3O findes ikke, men det gør derimod H3O+, som er oxoniumionen, og er den der danner hele grundlaget for pH-begrebet

Brugbart svar (0)

Svar #2
01. juni 2005 af Waterhouse (Slettet)

ad. 2) Ionen H3O har en positiv ladning og hedder oxonium.

Svar #3
01. juni 2005 af bully (Slettet)

okay.. men det der >oxoniumionen

Brugbart svar (0)

Svar #4
01. juni 2005 af Waterhouse (Slettet)

H-3-O-plus.

Brugbart svar (0)

Svar #5
01. juni 2005 af frodo (Slettet)

man kan kalde den mange ting, men lige så mange ting er forkerte.. Brug enten H-3-O-plus eller oxonium.

Og til den sidste er det _ikke_ det samme som vand. Denne dannes ved reaktion imellemen syre og vand

Brugbart svar (0)

Svar #6
01. juni 2005 af Mester_Bean (Slettet)

#5 - hvordan ser reaktionsskemater ud? Indeholder saltsyre, så rent faktisk H3O+?

Brugbart svar (0)

Svar #7
01. juni 2005 af frodo (Slettet)

HCl + H2O --> H3O+ + Cl-

Det er den generelle egenskab ved syrer.. at de kan afgive en H+ til fx vand, der i så fald bliver til H3O+

Brugbart svar (0)

Svar #8
01. juni 2005 af Mester_Bean (Slettet)

#7 - kan man så koge oxoniumen væk, og få noget Clor? o_O

Brugbart svar (0)

Svar #9
01. juni 2005 af frodo (Slettet)

nej.. Det ville kræve en oxidation af chlor først. Og desuden er chlor en gas, så det ville bare dampe væk også.

Brugbart svar (0)

Svar #10
01. juni 2005 af Mester_Bean (Slettet)

men altså, vil det sige, at saltsyre(aq) faktisk er H3O+ + Cl- ?
Og hvad kan denne viden bruges til?

Brugbart svar (0)

Svar #11
01. juni 2005 af frodo (Slettet)

ja det er det..

Det kan bruges til definitionen af pH. saltsyre er en stærk syre og reagerer derfor fuldstændigt med vand (eller så godt som). Derfor er (nu skal du nok følge godt med) den koncentration der står uden på flasken faktisk forkert! Det hele er jo blevet til H3O+.

Iflg gymnasiedefinitionen (den er ikke helt korrekt, men tæt på), er pH-værdien givet ved pH=-log[H3O+].

[H3O+] kender vi jo.. Det er den der står uden på flasken i saltsyres tilfælde. Deraf kan vi beregne pH i en sådan opløsning

Brugbart svar (0)

Svar #12
01. juni 2005 af frodo (Slettet)

man kalder derfor den koncentration der står på flasken for "den formelle koncentration", da det jo kun formelt set er korrekt, ikke reelt set.

Brugbart svar (0)

Svar #13
01. juni 2005 af Mester_Bean (Slettet)

Ah okey! Smart smart.. tilfældigvis, ved jeg bare ikke hvad log[] er for noget :S - men det er ligemeget! :)

Brugbart svar (0)

Svar #14
01. juni 2005 af frodo (Slettet)

det er også ligemeget, men "[]" betegner den aktuelle koncentration. "Den som faktisk er i flasken"

Brugbart svar (0)

Svar #15
01. juni 2005 af frodo (Slettet)

og log er en matematisk funktion, som man kan finde på en lommeregner

Brugbart svar (0)

Svar #16
01. juni 2005 af Mester_Bean (Slettet)

Men det vil altså sige, at koncentrationen i en saltsyre, faktisk (næsten) er 100%, da det hele er blevet til H3O+ som du nævner?

Brugbart svar (0)

Svar #17
01. juni 2005 af frodo (Slettet)

koncentrationen?

Brugbart svar (0)

Svar #18
01. juni 2005 af frodo (Slettet)

koncentrationen måles i mol/L, og mol er et tal 1 mol= 6,02*10^23 molekyler/ioner mv.

Brugbart svar (0)

Svar #19
01. juni 2005 af Mester_Bean (Slettet)

ja, altså hvor meget saltsyre der er i væsken!

Brugbart svar (0)

Svar #20
01. juni 2005 af frodo (Slettet)

når vi snakker saltsyre, går jeg ud fra du mener HCl, som er hydrogenchlorid. Den vandige opløsning af HCl kaldes saltsyre.. Bare for at have det på plads.

og der er praktisk talt intet HCl tilbage, da det hele jo er omdannet til H3O+

Forrige 1 2 Næste

Der er 23 svar til dette spørgsmål. Der vises 20 svar per side. Spørgsmålet kan besvares på den sidste side. Klik her for at gå til den sidste side.