Kemi
Mængdeberegning
Hej jeg har en opgave som jeg har svært ved, den lyder;
1 g af et ukendt mættet triglycerid, hvor de indgående fedtsyrer er ens, koges i en alkoholisk opløsning med 25 ml 0,2 M KOH. Når forsæbningen er løbet til ende, tilbagetitreres af base med 15,4 ml 0,106 M HCl.
Beregn hvor mange mol H3O der er brugt ved tilbagetitreringen.
Svar #1
29. maj 2012 af emde93
n(HCl) = n(H3O) => n(H3O) = V(HCl) * C(HCl) = 15.4 * 10-3 L * 0.106 mol / L = 0.0016324 mol
Svar #2
29. maj 2012 af bananman (Slettet)
tak, men kunne De også hjælpe mig med denne; Beregn hvor mange mol OH, der er brugt til forsæbningen af triglyceridet?
på fohånd tak
Svar #3
29. maj 2012 af emde93
n(KOH) = n(OH-)
Der blev tilsat 25 mL 0.2 M KOH
n(OH-)start = 25 * 10-3 L * 0.2 mol / L = 0.005 mol
Vi beregnede før at der blev brugt 0.0016324 mol H3O+ som er den mængde der går i reaktion med det overskydne OH-
n(OH-)forbrugt = n(OH-)start - n(OH-)overskud = 0.005 mol - 0.0016324 mol = 0.0033676 mol
Skriv et svar til: Mængdeberegning
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.