Kemi
Kemi Stofmængde??
2. Hvor meget Fe, SO2 og CO2 dannes der ved omdannelsen af 500 kg FeS2 til Fe?
Jeg vil komme med et bud som lyder på:
Jeg bruger formlen her:
n = m/ M
Og her kender jeg m som er 500 kg (skal laves om til gram selvføgelig)
og jeg finder M vha. det periodiske system. Dette gør jeg for Fe, SO2 og CO2
Fe= n = 500000 g / 55,845 g/mol
Men jeg er ikke sikker på om det er rigtigt det jeg laver.
Svar #2
26. august 2012 af mathon
du tænker vel på
4 FeS2 + 11 O2 ---> 2 Fe2O3 + 8 SO2 ristning
Fe2O3 + 3 CO ---> 2 Fe + 3 CO2
Svar #3
26. august 2012 af aatgsue (Slettet)
Ved virkelig ikke hvor du har det der fra. Men i forrige opgave skulle jeg afstemme to reaktioner.
FeS2(s) + O2(g) => Fe2O3(s) + SO2(g)
Og
Fe2O3(s) + C(s) => Fe(s) + CO2(g)
Svar #4
27. august 2012 af mathon
det kan gøres på flere måder, men du gav ingen oplysning
om hvilken af metoderne, der skulle tages i betragtning
4 FeS2 (s) + 11 O2 (g) ---> 2 Fe2O3 (s) + 8 SO2 (g)
2 Fe2O3 (s) + 3 C (s) ---> 4 Fe (s) + 3 CO2 (g)
hvoraf
bruttoprocessen
4 FeS2 (s) + 11 O2 (g) + 3 C (s) ---> 4 Fe (s) + 8 SO2 (g) + 3 CO2 (g)
M(Fe) = 55,847 g/mol
M(FeS2) = sum({1,2}*{55,847,32.065}) g/mol = 119.977 g/mol
M(Fe2O3) = sum({2,3}*{55,847,15.999}) g/mol = 159.691 g/mol
M(SO2) =sum({1,2}*{32.065,15.999}) g/mol = 64.063 g/mol
M(CO2) = sum({1,2}*{12.011,15.999}) g/mol = 44.009 g/mol
ækvivalente mængder FeS2 (s) Fe (s) SO2 (g) CO2 (g)
i mol 4 4 8 3
i g 479.908 223.388 512.504 132.027
500000
omregningsfaktor til aktuelle mængder
k = 500000/479.908 = 1041.87
aktuelle mængder FeS2 (s) Fe (s) SO2 (g) CO2 (g)
i kg 500 232.740 533.961 137.554
Skriv et svar til: Kemi Stofmængde??
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.