HASTER!! - Blandede kemiopgaver

2c

I et regneprogram (f.eks. n-spire eller maple) indtastes tabelværdier, hvor temperaturen omregnes til den absolutte temperatur. Arrheniusplottet ønskes at laves, så derfor skal ln(K) og 1/T findes. Hastighedskonstanten findes vha. af følgende omskrivning af reaktionshastighedsudtrykket for en førsteordensfunktion:
v0=k×[A]0  ↔k=v0/[A_0
Hvor [A]0 er begyndelseskoncentrationen der er givet til 5,6*10-4 M. Da vi nu både har hastighedskonstanten og temperaturen, kan vi opskrive ln(k) og 1/T, der udgør hhv. y- og x-aksen i et Arrheniusplot.

Aktiveringsenergien Ea kan bestemmes ud fra linjens hældningskoefficient a, som er lig med a=-E_a/R, hvor R er gaskonstanten

4a

Skal du bare forklare hvordan man fortynder. Du kan evt. vise hvordan man udregner hvor meget der skal fortyndes for at få den rigtige stofmængde

4c

Dine enthalpi og entropi værdier er rigtige, så det har du udregnet rigtigt.

Ligevægtskonstanten bliver mere rød, når koncentrationen af Y stiger. Da det kan ses ud fra grafen at ln(K) er stigende, er det ens betydende med at ligevægstkonstanten bliver større når temperaturen stiger. Dermed er ligevægten forskudt mod produktsiden, altså Y, og opløsningen vil fremstå mere rød.

4d

Ud fra Vant's Hoff ligning kan den nye hastighedskonstant udregnes, da du både kender entropien, enthalpien og temperaturen. Stofmængdekoncentrationerne kan findes på flere forskellige måder, men jeg har fundet den på den her måde:

K=([Y])/([X])=(1-x_s)/x_s   ?0,69=(1-x_s)/x_s   ?x_s=0.59

Altså at stofferne har en fordeling på x=59 % og y=100-59=41 %

5d

Ud fra pufferligningen kan fordelingen procentdelen af barbitursyre findes. pH=pks+log((1-x_s)/x_s ) hvor xs isoleres.

Ud fra absorptionsspektret aflæses absorbansen, og vi bliver nødt til at antage at den molare absorptionskoefficient for barbiturat ikke ændrer sig når pH ændre sig, og vi kan dermed bruge den samme ε.

Ud fra dette kan vi bruge Lambert Beers lov, hvor vi får en ligning med 1 ubekendt, da vi kender koncentrationsfordelingen af både barbitursyre og barbiturat samt barbiturats molare absorptionskoefficient.

Håber det var god nok hjælp :)

Der er fejl i din fortolkning af 4c.

Da x-aksen er 1/T skal en stigning i temperaturen læses fra højre mod venstre. 

Ln(K) er faldende når temperaturen stiger, hvilket svarer til at reaktanten X i brøken øges og derved bliver den mindre rød.