kemi - hjælp

.. har du selv prøvet? Hvad er du kommet frem til?

Hvad består et salt typisk af?

metal + syrerest

f.eks. Na+ cl-

Kobbersulfat CuSo₄

#2 : super tak! :) 

#1 : ja har selv prøvet og kan ikk finde ud af de fleste af dem, derfor oprettede jeg dette indlæg :-) 

Oxygen:

1. Hvor mange bindinger vil oxygen typisk lave?
    To enkeltbindinger (ex R-O-H)
    Én dobbeltbinding (ex R-C(=O)H)

2. Hvor mange lone pairs vil oxygen typisk have?
    Oxygen har 6 valenselektroner, fratrukket de to elektroner, som den enten bruger på de to enkeltbindinger eller
    den ene dobbeltbinding, giver det 4 elektroner i rest; disse organiserer sig i to lonepairs. 

3. Hvilket oxidationstrin har oxygen typisk i forbindelse med andre grundstoffer?
    Oxidationstrinnet angiver grundstoffets ladning, hvis det ikke var bundet til nogle andre grundstoffer, men bruges
    til at holde styr på elektronflytningen i forbindelser. Oxygen har som nævnt 6 valenselektroner og mangler
    dermed 2 elektroner for at kunne opfylde Oktetreglen og dermed opnå stabilitet. Derfor har oxygen meget ofte
    oxidationstrinnet
    O.T. = -2. 

4. Hvilket oxidationstrin har oxygen i et peroxid?
    I et peroxid - som fx hydrogenperoxid (H-O-O-H) - er to oxygenatomer direkte bundet til hinanden. Hydrogen har
    oxidationstrinnet +1, da det kan afgive én elektron. For at det samlede molekyle skal blive neutralt ladet (hvilket
    det netop er), må oxidationstrinnet for oxygen være -1. Det er et specialtilfælde, hvor oxygen ikke modtager 2
    elektroner.

Syre/Base:

1. Hvordan defineres en Brøndsted syre?
    En syre er ifølge Brønsteds definition et molekyle (eller en ion), der kan afgive en proton/hydron (H⁺).

2. Hvordan finder man pH af en stærk syre med en kendt koncentration?
    For en stærk syre må det gælde, at dissocieringsgraden approksimativt er lig med 100 %; dvs. en fuldstændig
    reaktion, hvor al syren omdannes til oxoniumioner (H₃O⁺). Da pH er defineret ved
         pH = -log[H₃O⁺]
    må det for en stærk syre gælde at
         pH = -log(c_s)
    hvor c_s er syrens startkoncentration (formelle koncentration) i opløsningen.

3. Hvordan vil en titrerkurve se ud for en svag syre, som tilføres en stærk base?
    http://bouman.chem.georgetown.edu/S02/lect19/lect19.htm

4. Hvordan vil en titrerkurve se ud for en diprot syre?
    http://www.chem.umass.edu/genchem/chem112/112_Experiment_5.htm
 

Salte:

1. Hvad består et salt typisk af?
    Metalion + syrerest. Ex
    Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (g)
    ZnCl₂ = Zn²⁺ (metalion) + 2 Cl^- (syrerestion)

2. Hvilken farve har Cu²⁺-ioner?
    Cu²⁺ reflekterer lys med en bølgelængde på omkring 450-500 nm, og er derfor blå. 

3. Hvad sker der når man blander AgNO₃ med NaCl?
    Det tungtopløselige salt AgCl fælder ud:
    AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq) 

4. Hvad er formelenheden for saltet Kobberfosfat?
    Det antages at der er tale om kobber(II)fosfat:
    Kobberion = Cu²⁺
    Fosfation = PO₄^3-
    For at den samlede ladning for saltet skal blive neutralt, skal vi derfor have 3 kobberioner (6+) og 2
    fosfationer (6-): 
    Cu₃(PO₄)₂