Hjælp til én delopgave

c)
        ved 20ºC er vandopløseligheden af Ba(OH)₂*8H₂O 3,4 g pr 100 mL opløsning =
                                                                                          8,5 g pr 250 mL opløsning,
        hvorfor de 5,10 g i 250 mL er en umættet opløsning,
        hvilket betyder, at

                                             [Ba²⁺ _(aq)] = c(Ba(OH)₂*8H₂O)
                              og
                                             [OH^- _(aq)] = 2 • c(Ba(OH)₂*8H₂O)

       

Mange tak, men jeg forstår ikke lige, hvilken formel, jeg skal bruge

                                          [Ba²⁺ _(aq)] = c(Ba(OH)₂*8H₂O) = 0,0647 M
                              og
                                          [OH^- _(aq)] = 2 • (0,0647 M) = 0,129 M

hvórdan har du fået Ba2+ til 0,0647? Jeg har fået 0,0405 ved at sige: 0,0162/0,400

             M(Ba(OH)₂*8H₂O) = M(BaO₁₀H₁₈) = sum({1,10,18}*{137.33,15.999,1.008}) g/mol = 315.464 g/mol

             c(Ba(OH)₂*8H₂O) = (m/M) / V = ((5,10 g)/(315.464 g/mol)) / (0,250 L) = 0,0647 M   umættet opløsning

   hvorfor
                 [Ba²⁺ _(aq)] = c(Ba(OH)₂*8H₂O) = 0,0647 M

                 [OH^- _(aq)] = 2 • (0,0647 M) = 0,129 M

Tak. Det er også det jeg har fået i opgave a, men det er opgave c, som jeg ikke kan finde ud af ;-) Kan du hjælpe mig med den?

Jeg kan virkelig ikke finde ud af c. Er der ikke nogen, der kan prøve at hjælpe mig - jeg er helt lost.

                 Hvor kommer NO₃^- fra?

Efter delopgave a står der: Opløsningen blandes nu med 150 mL 0,350 HNO3. Blandingens temperatur reguleres til 25 grader.

det ændrer unægtelig forholdene:

b)

   150 mL 0,350 M HNO₃ er ækvivalent med
                                                          n(H₃O⁺) = (0,150 L) • (0,350 mol/L) = 0,0525 mol

    0,016167 mol OH^- neutralliseres ved tilsætning af 150 mL 0,350 M HNO₃.

    n(H₃O⁺)_overskud = (0,0525 mol) - (0,016167 mol)  = 0,0363 mol i blandingsvoluminet (250 + 50) mL = 400 mL

                           [H₃O⁺] = (0,0363 mol) / ( 0,400 L) = 0,0908 M

                           pH = - log(0,0908) = 1,04

c)

ved 25ºC:

                           [ Ba²⁺ ] = (0,0162 mol)/(0,400 L) = 0,0405 M

                           [ NO₃^- ] = (0,0525 mol0,1313 M)/(0,400 L) = 0,0405 M

                           [ OH^- ] = (10^-14 M²) / [H₃O⁺] = (10^-14 M²) / (0,0908 M) = 1,1013·10^-13 M

Hvor får du 10^-14 fra i den aller sidste linje?

grundregel:

ved 25ºC

                             K_vand = [ H₃O⁺ ] • [ OH^- ] = 10^-14 M²

korrektion til tastfejl i #11

         [ NO₃^- ] = (0,0525 mol0,1313 M)/(0,400 L) = 0,0405 M  

--->   [ NO₃^- ] = (0,0525 mol) / (0,400 L) = 0,0405 M