Kemi
koncentration af kaliumpermanganat-opløsningen?
Hej håber på noget hjælp tak på forhånd
Kaliumpermanganat skal indstilles på natriumoxalat - (COO)2Na2 efter følgende afstemte reaktion:
16H+ + 5(COO-)2 + 2MnO4-→ 2Mn++ + 10CO2 + 8H2O
Afvejet natriumoxalat mg Forbrug af kaliumpermanganat ml
146,2 22,57
149,3 22,97
143,5 22,18
a) Hvad er den præcise koncentration af kaliumpermanganat-opløsningen?
Svar #1
19. august 2013 af mathon
M(Na2C2O4) = sum({2,2,4}*{22.990,12.011,15.999}) g/mol = 133.998 g/mol
Svar #2
19. august 2013 af mathon
Afvejet natriumoxalat mg
146,2 mg ≡ 1,091 mmol
149,3 mg ≡ 1,114 mmol
143,5 mg ≡ 1,071 mmol
Svar #3
19. august 2013 af DKPS (Slettet)
Kan man løse det på en anden måde med en almindelig lommeregner?
Svar #4
20. august 2013 af mathon
#2
Afvejet natriumoxalat mg ækvivalent med kaliumpermanganat kaliumpermanganatkonc.
146,2 mg ≡ 1,091 mmol 0,4•(1,091 mmol) = 0,4364 mmol 0,019335 M
149,3 mg ≡ 1,114 mmol 0,4•(1,114 mmol) = 0,4456 mmol 0,019399 M
143,5 mg ≡ 1,071 mmol 0,4•(1,0711 mmol) = 0,4284 mmol 0,019315 M
den nøjagtige kaliumpermanganatkoncentration
beregnes som det aritmetiske middeltal
c(KMnO4) = (sum({.019335,.019399,.019315}) / 3) M = 0,01935 M
Svar #5
05. oktober 2019 af Verittas (Slettet)
Hej ved det er et gammelt spørgsmål,
#4#2
Afvejet natriumoxalat mg ækvivalent med kaliumpermanganat kaliumpermanganatkonc.
146,2 mg ≡ 1,091 mmol 0,4•(1,091 mmol) = 0,4364 mmol 0,019335 M
149,3 mg ≡ 1,114 mmol 0,4•(1,114 mmol) = 0,4456 mmol 0,019399 M
143,5 mg ≡ 1,071 mmol 0,4•(1,0711 mmol) = 0,4284 mmol 0,019315 M
den nøjagtige kaliumpermanganatkoncentration
beregnes som det aritmetiske middeltal
c(KMnO4) = (sum({.019335,.019399,.019315}) / 3) M = 0,01935 M
men hvorfor dividere du med 3, når du skal finde koncentrationen?
Skriv et svar til: koncentration af kaliumpermanganat-opløsningen?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.