Differentialligninger og reaktionshastighed

Det er ikke det samme. dy/dt angiver en hastighed. Den første angiver altså noget mere nemlig hvordan hastigheden er afhængig af (formodentlig koncentrationen) [A]

hmm okay

                           v(t) = d[A]/dt = k·[A]    når A er et produkt i en 1.ordensreaktion mht til A.

arh, super nu tror jeg at jeg er med. Mange tak!

hvoraf
                             (1/[A])·d[A] = k·dt

                              ∫(1/[A])d[A] = ∫kdt

                             ln[A] = k·t + ln[A]₀

                             [A]_t = [A]₀·e^k·t         k > 0           når A er et 1.ordens produkt

                             [A]_t = [A]₀·e^-k·t        k > 0           når A er en 1.ordens reaktant