Kemi
Hjælp til kemi :)
Kalk som aflejres i fx elkedler og kaffemaskiner består af calciumcarbonat, CaCO3. Dette fjernes som bekendt med afkalkningsmidler. De fleste midler indeholder blot eddikesyre eller lignende syrer i en passende fortynding.
Hvis man anvender 32% eddikesyre ('de grønne flasker') fortynder man typisk 1:5, ved at hælde 50 mL eddikesyre ned i 200 mL vand. 32% eddikesyre indeholder ca 4.2 mol/L. Her er reaktionsligningen for afkalkningsprocessen:
CaCO3 (s) + 2 CH3COOH (aq) --> Ca2+ (aq) + 2 CH3COO- (aq) + H2CO3 (aq)
Under den forudsætning at alle eddikesyremolekyler reagerer med kalk, hvor stor en masse kalk kan så fjernes?
1) 5,4 g
2) 8,3 g
3) 11,0 g
4) 12,2 g
Svar #1
30. december 2013 af Andersen11 (Slettet)
Beregn antallet af mol eddikesyremolekyler i 50mL 32% eddikesyre. Benyt reaktionsligningen til at beregne antallet af mol CaCO3 , der reagerer, og beregn så massen af den mængde CaCO3 .
Svar #4
30. december 2013 af Andersen11 (Slettet)
#2
Det er da en rigtig dårlig ide at gå i gang med lektierne uden at have det nøvendige undervisningsmateriale til rådighed. Men du kan nu sagtens google dig til de oplysninger, der skal benyttes. Måske har du også glemt, hvordan det gøres?
Svar #6
30. december 2013 af Mathnerdsx
Benyt reaktionsligningen til at beregne antallet af mol CaCO3 , der reagerer, og beregn så massen af den mængde CaCO3
Det er det her jeg ikke forstår..
Spørgsmål: reagerer eddiksyre 1:1 med kalk?
Svar #7
30. december 2013 af Andersen11 (Slettet)
#6
Reaktionsligningen, som du har anført i #0, fortæller, at 1 molekyle CaCO3 reagerer med 2 molekyler CH3COOH .
Svar #8
30. december 2013 af Mathnerdsx
Beregn pH i en flaske flydende afløbsrens, hvor koncentrationen er 4,0 mol/L.
Her skal man bare sige -log(4) ikke for at finde pH :) ?
Svar #9
30. december 2013 af Andersen11 (Slettet)
#8
Du skifter lige pludselig opgave. Af hvad er det, at koncentrationen er givet for? Benyt definitionen for pH.
Svar #10
30. december 2013 af Mathnerdsx
Okay, jeg forstår det så følgende...
0,05L * 4,2 mol/L = 0,21 mol
m(CH3COOH) = n(CH3COOH)*m(CH3COOH)
60,052*0,21 = 12,61g
12,61 * 2 = 25,22184 g / 2 = m(CaCO3)
Er dette korrekt ellers forstår jeg ikke? og det giver ikke det det skal give hvis det er d: så sikkert ikke haha :D
Svar #11
30. december 2013 af Mathnerdsx
#9
#8
Du skifter lige pludselig opgave. Af hvad er det, at koncentrationen er givet for? Benyt definitionen for pH.
Jeg har skrevet alt information om opgaven :)
Svar #12
30. december 2013 af Andersen11 (Slettet)
#10
Antallet af mol eddikesyremolekyler er 0,21 mol. Derfor er antallet af mol CaCO3 0,21/2 mol = 0,105 mol. Beregn så massen af 0,105 mol CaCO3 .
Svar #13
30. december 2013 af Mathnerdsx
Ahhh okay tak :DD <33333
HA ET RIGTIGT GODT NYTÅR!!!! Er min anden opgave altså 8 rigtig?
Svar #15
30. december 2013 af Andersen11 (Slettet)
#14
ca. 4,2 mol/L er jo ikke en særlig præcis angivelse, der kan retfærdiggøre et resultat med 3 betydende cifre.
Svar #16
30. december 2013 af Mathnerdsx
#15
#14
ca. 4,2 mol/L er jo ikke en særlig præcis angivelse, der kan retfærdiggøre et resultat med 3 betydende cifre.
Så er svaret vel 11 d; ?
Svar #17
31. december 2013 af mathon
32% eddikesyre har densiteten 1,0405 g/mL (opslag)
M(CH3COOH) = M(C2H4O2) = sum({2,4,2}*{12.011,1.008,15.999}) g/mol = 60.052 g/mol
32% eddikesyres molaritet
c = 0,32 • (1040,5 g/L) / (60,052 g/mol) = 5,545 M
50 mL 32% eddikesyre
indeholder
n = (0,050 L) • (5,545 mol/L) = 0,27725 mol ren eddikesyre
M(CaCO3) = sum({1,1,3}*{40.078,12.011,15.999}) g/mol = 100,086 g/mol
CaCO3 (s) + 2 CH3COOH (aq) ---> Ca2+ (aq) + 2 CH3COO- (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
ækvivalente stofmængder 1 mol 2 mol
100,086 g 2 mol
50,043 g 1 mol
0,27725·(50,043 g) 0,27725 mol
13,874 g 0,27725 mol
medens ca.-beregningen
50 mL 4,2 M eddikesyre indeholdende
n = (0,050 L) • (4,2 mol/L) = 0,21 mol ren eddikesyre
giver
CaCO3 (s) + 2 CH3COOH (aq) ---> Ca2+ (aq) + 2 CH3COO- (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
ækvivalente stofmængder 1 mol 2 mol
100,086 g 2 mol
50,043 g 1 mol
0,21·(50,043 g) 0,21 mol
10,509 g 0,21 mol
Skriv et svar til: Hjælp til kemi :)
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.