Kemi
syre/base
29. december 2006 af
unistud2 (Slettet)
Hejsa,
Jeg sidder og læser til eksamen, og der er lige en opgave jeg ikke rigtig forstår.
1) En opløsning af hydrogenfloris, HF, er 0,100 M. Beregn hvor stor en procentdel af HF-molekylerne der er dissocierede til hydrogen - og floridioner.
Så vil jeg mener at jeg skal finde koncentrationen af hydrogenionerne og dele denne med startkoncentrationen, men hvordan kan jeg finde denne koncentration. Vil mene jeg mangler en K-værdi, eller hvad?
Håber nogle vil hjælpe mig, for det er vist en ret basal opgave ;-)
Kan fortælle at svaret skal give 8,1 %
Mvh Unistud2
Jeg sidder og læser til eksamen, og der er lige en opgave jeg ikke rigtig forstår.
1) En opløsning af hydrogenfloris, HF, er 0,100 M. Beregn hvor stor en procentdel af HF-molekylerne der er dissocierede til hydrogen - og floridioner.
Så vil jeg mener at jeg skal finde koncentrationen af hydrogenionerne og dele denne med startkoncentrationen, men hvordan kan jeg finde denne koncentration. Vil mene jeg mangler en K-værdi, eller hvad?
Håber nogle vil hjælpe mig, for det er vist en ret basal opgave ;-)
Kan fortælle at svaret skal give 8,1 %
Mvh Unistud2
Svar #1
29. december 2006 af Kemiersjov
Start med at beregne pH eller bare [H+]. Tænk på, at HF er en middelstræk syre. Der er givet en formel i den kemibog for dette. Du skal slå Pka (eller Ks) værdien for HF op i din kemibog. pKa er ca. 3,4 men se lige efter!
Se herefter på, hvad der sker, når HF opløses i vand:
HF <-> H+ + F-
Hvis eller koncentrationen af HF er noget større end 10-7, er det rimeligt at antage, at [H+] = [F-]
Da du nu kender ligevægtskoncentrationen af [F-] og også startkoncentrationen af HF, kan du nu beregne [HF] ved ligevægt. Herefter er det bare procentregning.
Se herefter på, hvad der sker, når HF opløses i vand:
HF <-> H+ + F-
Hvis eller koncentrationen af HF er noget større end 10-7, er det rimeligt at antage, at [H+] = [F-]
Da du nu kender ligevægtskoncentrationen af [F-] og også startkoncentrationen af HF, kan du nu beregne [HF] ved ligevægt. Herefter er det bare procentregning.
Svar #2
29. december 2006 af sapiens (Slettet)
du kan også bruge ostwalds fortyndingslov, da c og Ks er kendte.
Skriv et svar til: syre/base
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.