Kemi

overgangsmetaller

21. marts 2007 af Odense pige (Slettet)

hej...

nogen ka hjælpe med at fortælle hva overgangsmetaller er , og hvorfor de er specielle

:-)

Brugbart svar (0)

Svar #1
21. marts 2007 af Kemiersjov

Stoffer er både er metal og ikke er metal. Altså stoffer, der udviser egenskaber fra begge grupper (metal og ikke-metal).

Eksempel er Arsen (As).

As kan danne positive kationer i forbindelsen AsCl3 som aluminium i AlCl3, men danner også oxyanionen AsO3^- (arsenat) som phosphor i som PO4^3- (phosphat)

Svar #2
21. marts 2007 af Odense pige (Slettet)

Tusind Tak for hjælpen

Brugbart svar (0)

Svar #3
21. marts 2007 af Larsendrengen (Slettet)

#1 Det har ikke noget med overgangsmetaller at gøre.

Overgangsmetaller er de metaller som står gruppe 3 til 12 (nogle vil sige kun til og med gruppe 10). Men de er kendetegnet ved at have d-elektroner, og metallerne har nogle meget interessante egenskaber mht redox-kemi, og komplex-kemi. De kan danne mange interessante komplexer med diverse ligander, som kan have mange egenskaber

Brugbart svar (0)

Svar #4
21. marts 2007 af Larsendrengen (Slettet)

Dvs. fra:

Sc .............Zn (4 periode)

Y...............Cd (5 periode)

La .............Hg (6 periode)

Specielt Ru, Os, Rh, Ir, Pd, Pt, Ni anvendes (de med de rette ligander) meget i organisk syntese som katalysatorer.

Brugbart svar (0)

Svar #5
21. marts 2007 af Kemiersjov

#3 det er sgu da også rigtigt - jeg sad og tænket på semi-metaller (jeg ed ikke hvorfor)

Brugbart svar (0)

Svar #6
21. marts 2007 af Kemiersjov

#3

Mere præcist er de vel kendetegnet ved, at de hen i gennem rækken får fyldt d-orbitalerne op. Længere hende i rækken (perioden) er der atomer med fyldte d-orbialer.

Svar #7
21. marts 2007 af Odense pige (Slettet)

Hej igen

Undskylde mig, men hva er d-elektroner.

Forresten jeg har kemi Kun På B... :-)

Brugbart svar (0)

Svar #8
21. marts 2007 af chrisjorg (Slettet)

Transition metals.
Altså, betragt 4. periode:
Sc - Ti - V - Cr - Mn - Fe - Co - Ni - Cu - Zn

Sc: [Ar] 3d^1 4s^2
Fe: [Ar] 3d^6 4s^2
Zn: [Ar] 3d^10 4s^2

Sc har kun 1 d-elektron, mens Fe har 6 og Zn har 10. De er i transition fordi skallen fyldes op som du går fra Sc------>Zn. De har nogle meget specielle egenskaber. Faktisk er Sc og Zn ikke rigtigt transitionsmetaller, fordi når f.eks Sc er bundet til et atom har den ingen d-elektroner tilbage!!! Det medvirker at komplekser af Sc eller Zn er farveløse!! fedt ikke?

Brugbart svar (0)

Svar #9
21. marts 2007 af chrisjorg (Slettet)

#7 forstod du forklaringen? D-elektroner er noget du lærer om når i har om orbitaler etc.

Brugbart svar (0)

Svar #10
22. marts 2007 af Larsendrengen (Slettet)

Scandium (Sc) er da et overgangsmetal. Og fordi de på ion form mister det ikke sin status som overgangsmetal. Det gør Na(+) jo heller som alkalimetalion selvom Na(s) har mistet sin ene s-elektron.

Zn(2+) forbindelser er farveløse fordi d-niveauet er fyldt op (10 elektroner). Cu(2+) er et d9 system og er farvet, mens Cu(+) forbindelser er farveløse fordi de igen er d10.

Grunden til at nogle mener at Zn, Cd og Hg ikke tilhører overgangsmetallerne skyldes at deres d-niveau er fyldt, men der er delte meninger om dette i uorganiske kredse. Jeg synes personligt at de er med i klassen, fordi man igennem perioden fylder d-niveauet op og ender med dem.

Brugbart svar (0)

Svar #11
22. marts 2007 af chrisjorg (Slettet)

#10,
som du selv siger, så er der delte meninger om dette.
Min lærer har lært os, at de ikke tilhører transitions metallerne.

F.eks påstår chemguide.co.uk:
On the basis of this definition, scandium and zinc don't count as transition metals - even though they are members of the d block.

Scandium has the electronic structure [Ar] 3d14s2. When it forms ions, it always loses the 3 outer electrons and ends up with an argon structure. The Sc3+ ion has no d electrons and so doesn't meet the definition.

Zinc has the electronic structure [Ar] 3d104s2. When it forms ions, it always loses the two 4s electrons to give a 2+ ion with the electronic structure [Ar] 3d10. The zinc ion has full d levels and doesn't meet the definition either.

Brugbart svar (0)

Svar #12
22. marts 2007 af Larsendrengen (Slettet)

Ja, meningerne er delte, og de uorganikere jeg kender mener også at det "urimeligt" at fratage Sc og Zn retten som overgangsmetaller.

At sige Cu(2+), men ikke Cu(+) ionen, er et overgangsmetal(ion) virker ganske tåbeligt.

Med samme argumentation kan man så ligeledes hævde at 1 og 2 hovedgruppemetallerne (på ionform) så heller ikke længere er alkali/jordalkalimetaller. Det virker som nonsens.

Der findes forøvrigt masser af andre links som også skriver at denne opdeling er tåbelig.

Men ja, lejrene er delte om dette, og jeg har mit standpunkt, og så må andre selvfølgelig have deres.

Svar #13
22. marts 2007 af Odense pige (Slettet)

Hej Christian..

Nu er det mere forståeligt, mange tak for din hjælp

Skriv et svar til: overgangsmetaller

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.