Kemi

Kemiske reaktioners hastigheder.

26. november 2007 af berivan23 (Slettet)

Et spørgsmål som jeg ikke fatter noget som helst af? Håber der er nogen give mig en grundigt forklaring

Hvorfor reagerer 2M H2SO4 meget hurtigere med magnesium end 0,2M H2SO4?

Eller denne spørgsmål forstår jeg heller ikke?

Andvender man 18 M H2SO4 (konc. svovlsyre), som indeholder 96% svovlsyre og 4% procent vand, er reaktionshastigheden forbløffende lav. Foreslå en forklaring..

Håber der er nogen der vil give en hånd til denne opgave..

Brugbart svar (0)

Svar #1
26. november 2007 af Larsendrengen (Slettet)

Hastigheden er proportional med [H3O+], og den er ret lille i konc. svovlsyre.

Svar #2
26. november 2007 af berivan23 (Slettet)

Det forstår jeg ikke helt sorry..men hvad mener du?

Brugbart svar (0)

Svar #3
26. november 2007 af alexey (Slettet)

det som du er interesseret i, er H+ ionerne, så er reaktionen

Mg(s) + 2H+(aq) --> Mg2+(aq) + H2(g)

reaktionshastigheden er udtrykt ved

v = k[H+]^2, hvor k er hastighedskonstanten ved den givne temperatur, [H+] er koncentrationen af H+, og Mg indgår med aktivitet 1, da det er et rent stof. du kan se, at reaktione foregår 10 gange hurtigere, da konc af H+ er 10 gange større.

I koncentreret svovlsyre har du næsten ikke H+, 96% af den er på formen H2SO4.
For den fortyndede opløsning, det er bare noget man skriver, at man har 2M H2SO4, i virkeligheden indeholder flasken kun H+, HSO4- og SO42-.

Brugbart svar (0)

Svar #4
26. november 2007 af Larsendrengen (Slettet)

Reaktionen som du beskriver er:

Mg(s) + 2H3O(+) --> Mg(2+) + H2(g) + 2H2O

Hastigheden er her proportional med [H3O+].

Derfor vil Mg opløses hurtigere i 2M H2SO4 end i 0,2 M H2SO4.

Konc. svovlsyre er speciel her fordi vandindholdet er meget lavt, og derfor er [H3O+] også tilsvarende lav => lav hastighed.

Det er faktisk ganske simpelt.

Skriv et svar til: Kemiske reaktioners hastigheder.

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.