Kemi

pH.

05. maj 2008 af Mg89dk (Slettet)

Hej,

er der nogen der kan forklare, hvorfor det er sån at en pH hos en stærk sur opløsning kan have en negativ pH?
Og det samme med en basisk opløsning der kan have en pH over 14?

Mere et hvordan, end hvorfor. Og hvad betyder det?

Tak på forhånd :)

Brugbart svar (0)

Svar #1
05. maj 2008 af mathon

en stærk syre i stor koncentration vil reagere med samtlige vandmolekyler i vandig opløsning

[H2O]_formel = d/M = (1000 g/L)/(18 g/mol) = 55,5 mol/L = 55,5 M

HX + H2O --> X^(-) + H3O^(+)

således er
[H3O^(+)] = [H2O]_formel = 55,5 M
og

pH = -log([H3O^(+)]) = -log(55,5) = -1,74

en stærk base i stor koncentration vil reagere med samtlige vandmolekyler i vandig opløsning

X^(-) + H2O --> HX + OH^(-)

således er
[OH^(-)] = [H2O]_formel = 55,5 M
og

pOH = -log([OH^(-)]) = -log(55,5) = -1,74

ved 25°C
gælder:
pH = 14 - pOH = 14 - (-1,74) = 15,74

Brugbart svar (0)

Svar #2
21. marts 2013 af MBaza

Hvad er X? :)

Brugbart svar (0)

Svar #3
21. marts 2013 af mathon

X^- er den monohydrone stærke syres syrerestion

Brugbart svar (0)

Svar #4
21. marts 2013 af MBaza

OKay tak :-) Hvad med de 18 g/mol?? Hvor får du dem fra?

Brugbart svar (0)

Svar #5
21. marts 2013 af mathon

...brug dit Periodiske System?

Brugbart svar (0)

Svar #6
12. april 2013 af MBaza

Hvad står "d" for?

Brugbart svar (0)

Svar #7
12. april 2013 af mathon

d er densiteten

den formelle koncentration af en p-masseprocentig opløsning er

c = (p/100) • (d/M)

             da hele massen er vand, er p = 100
   hvoraf
                                c = (100/100) • (d/M) = (d/M) = (1000 g/L) / (18 g/mol) = 55,5 M

Skriv et svar til: pH.

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.