Fysik
det periodiske system
Hvad er forskellen på hovedgrupper og undergrupper?
Svar #1
21. juni 2015 af Eksperimentalfysikeren
Ved stigende atomnummer sker der en stigning i antallet af elektroner i yderste skal ved hovedgrupperne. Undergrupperne har en stigning af antallet af elektroner i skallen indenfor.
Der er plads til 2*n2 elektroner i hver skal. Man skulle vente, at atom nr. 19 havde antallene K:2, L:8, M:9 elektroner, men det har i stedet: K:2, L:8, M:8, N:1. Først ved atom nr 21 stiger antallet af elektroner i M-skallen igen: K:2, L:8, M:9, N:2
Svar #2
21. juni 2015 af mathon
Alle grundstoffer i undergrupperne er metaller, men adskillige af dem kan optræde i ret høje valenser. Forbindelser i de lave valenser svarer til metalforbindelser og forbindelser i de høje valenser svarer til forbindelser af ikke-metaller. Undergruppestofferrnes ionforbindelser er meget ofte farvede, medens hovedgruppernes ioner altid er ufarvede. Farveløse ioner træffes dog også i undergrupperne - især hos de monovalente stoffer som Zn og Hg.
Skriv et svar til: det periodiske system
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.