Kemi
Ligevægt
a. Stigning i koncentration af ammoniak
forskyder
2 NH3 (g) + 3 O2 (g) <---> 2 NO2- (aq) + 2 H3O+ (aq) mod venstre
Fordi 2 NH3 (g) øges, mens 2 NO2- (aq) + 2 H3O+ (aq) formindskes, falder Kc. Her vokser nævneren.
b. Fald i koncentration af dioxygen
forskyder
2 NH3 (g) + 3 O2 (g) <---> 2 NO2- (aq) + 2 H3O+ (aq) mod højre
Fordi 3 O2 (g) mindskes, øges 2 NO2- (aq) + 2 H3O+ (aq), vokser Kc. Her vokser tælleren.
Er i tvivl om det er rigtigt.
Svar #1
18. oktober 2015 af mathon
a. Stigning i koncentration af ammoniak
forskyder ligevægten
2 NH3 (g) + 3 O2 (g) <---> 2 NO2- (aq) + 2 H3O+ (aq) mod højre
for at modvirke koncentrationsforøgelsen af NH3.
b. Fald i koncentration af dioxygen
forskyder ligevægten
2 NH3 (g) + 3 O2 (g) <---> 2 NO2- (aq) + 2 H3O+ (aq) mod venstre
for at modvirke koncentrationsformindskelsen af O2.
Svar #2
18. oktober 2015 af SSunshine (Slettet)
Hvorfor er det for at modvirke koncentrationsforøgelsen og koncentrationsformindskelsen? Det forstår jeg ikke helt.
Svar #3
18. oktober 2015 af Heptan
Da du skrev venstre og højre i #0 talte du om reaktionsbrøken før ligevægt.
#1 har evalueret når der er ligevægt.
Når man tilsætter ammoniak vokser tælleren osv. Men så er tælleren nødt til at blive mindre, så der er ligevægt igen, jf. Le Chateliers princip, og vi siger at ligevægten forskydes mod højre/venstre (ligesom #1).
Skriv et svar til: Ligevægt
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.