Absorbans

"Beregn ε615 nm" betyder at du skal beregne ε ved λmax = 615 nm.

Brug Lambert Beers lov:

A = ε*l*c

hvor l = 1 cm

og c er concentrationen af det du måler på.

Du skal aflæse absorptionen A på grafen ved 615 nm.

Ja du kender pH-værdien, så den kan du bruge til at beregne koncentrationen. Nu har jeg ikke hele opgaven, men jeg tror du skal bruge puffer ligningen.

Du skal også finde ud af om det er Hln eller In- du måler på.

pH = pKs + log([In-]/[HIn)

c = [In-] + [HIn]

Har du den originale koncentration af bromthymolblåt? Altså den flaske i tog 5,0 mL fra.

Og så er det In^- som absorberer lys ved 615 nm

Har I lavet en titrerkurve med pH på y-aksen og volumen (mL) af NaOH på x-aksen? Fordi så kan du beregne stofmængden af In-, ved at aflæse hvor mange mL af NaOH der er når kurven er stejlest. Brug n = cV, hvor c er 1,0 M og V er antal L af NaOH.

Så kan du beregne koncentrationen med c = n/V hvor du lige har beregnet n, og V er 0,150 L + 0,005 L + V(NaOH).

Og så sætter du c ind i Lambert Beers lov:

A = ε*l*c

Hvis ikke du skulle måle hvor meget NaOH I tilsatte, så beregn stofmængden af 5,0 mL 0,04% bromthymolblåt.

Antag at densiteten er ligesom vand. Så vejer 5,0 mL nemlig 5 g.

0,04% * 5g = 0,002 g

M = 624,38 g/mol

n = m/M = 3,20317755 *10^-6 mol

Antag at NaOH ikke fylder noget, så V = 0,150 L + 0,005 L

c = n/V = 3,20317755 *10^-6 mol/0,155 = 2,067 *10^-5 M

Indsæt i Lambert Beers lov.

A = ε*l*c