Syre/base og pH

#0

Hej!

Sidder med denne kemiopgave jeg har svært ved at beregne. Håber i kan hjælpe! :-) 

I en opløsning er [H₃O⁺]= 1,0 * 10^-3 M.</o:p> <p class="MsoNormal" style="margin-left:54.0pt;text-align:justify;text-indent: -18.0pt;mso-list:l1 level1 lfo3">a.1) Beregn pH.</o:p> <p class="MsoNormal" style="margin-left:54.0pt;text-align:justify;text-indent: -18.0pt;mso-list:l1 level1 lfo3">a.2) Beregn [OH^-].</o:p> I en opløsning er [H₃O⁺]= 4,6 * 10^-9 M.</o:p> <p class="MsoBodyText" style="margin-top:0cm;margin-right:0cm;margin-bottom:0cm; margin-left:83.2pt;text-align:justify;text-indent:-47.75pt;mso-list:l0 level1 lfo1; tab-stops:list 2.0cm">b.1) Beregn pH.</o:p> <p class="MsoBodyText" style="margin-top:0cm;margin-right:0cm;margin-bottom:0cm; margin-left:83.2pt;text-align:justify;text-indent:-47.75pt;mso-list:l0 level1 lfo1; tab-stops:list 2.0cm">b.2) Er opløsningen sur eller basisk. <p class="MsoBodyText" style="margin-top:0cm;margin-right:0cm;margin-bottom:0cm; margin-left:83.2pt;text-align:justify;text-indent:-47.75pt;mso-list:l0 level1 lfo1; tab-stops:list 2.0cm">b.3) Beregn [OH^-] <p class="MsoNormal" style="margin-left:83.2pt;text-align:justify;text-indent: -47.75pt;mso-list:l0 level1 lfo1;tab-stops:list 2.0cm"> 

 </o:p>

?

Benyt

pH = -log([H3O+])

pOH = -log([OH-])

pH + pOH = 14

Er opløsningen sur eller basisk? Hvis pH er under 7 er den sur, hvis over 7 er den basisk.

#1

#0

Hej!

Sidder med denne kemiopgave jeg har svært ved at beregne. Håber i kan hjælpe! :-) 

I en opløsning er [H₃O⁺]= 1,0 * 10^-3 M.</o:p> <p class="MsoNormal" style="margin-left:54.0pt;text-align:justify;text-indent: -18.0pt;mso-list:l1 level1 lfo3">a.1) Beregn pH.</o:p> <p class="MsoNormal" style="margin-left:54.0pt;text-align:justify;text-indent: -18.0pt;mso-list:l1 level1 lfo3">a.2) Beregn [OH^-].</o:p> I en opløsning er [H₃O⁺]= 4,6 * 10^-9 M.</o:p> <p class="MsoBodyText" style="margin-top:0cm;margin-right:0cm;margin-bottom:0cm; margin-left:83.2pt;text-align:justify;text-indent:-47.75pt;mso-list:l0 level1 lfo1; tab-stops:list 2.0cm">b.1) Beregn pH.</o:p> <p class="MsoBodyText" style="margin-top:0cm;margin-right:0cm;margin-bottom:0cm; margin-left:83.2pt;text-align:justify;text-indent:-47.75pt;mso-list:l0 level1 lfo1; tab-stops:list 2.0cm">b.2) Er opløsningen sur eller basisk. <p class="MsoBodyText" style="margin-top:0cm;margin-right:0cm;margin-bottom:0cm; margin-left:83.2pt;text-align:justify;text-indent:-47.75pt;mso-list:l0 level1 lfo1; tab-stops:list 2.0cm">b.3) Beregn [OH^-] <p class="MsoNormal" style="margin-left:83.2pt;text-align:justify;text-indent: -47.75pt;mso-list:l0 level1 lfo1;tab-stops:list 2.0cm"> 

 </o:p>

?

Ved ikke lige hvad der gik galt.. :)

Sidste del af opgaven lyder:

1. I en opløsning er [H2O⁺] = 1,0 * 10^-3 M.
Beregn pH og [OH^-]

2. I en opløsning er [H3O⁺] = 4,6 * 10^-9 M.
Beregn pH og [OH^-]
 

#2

Benyt

pH = -log([H3O+])

pOH = -log([OH-])

pH + pOH = 14

Er opløsningen sur eller basisk? Hvis pH er under 7 er den sur, hvis over 7 er den basisk.

Kan du uddybe lidt ift. hvordan jeg skal beregne? :-)

1. I en opløsning er [H3O⁺] = 1,0 * 10^-3 M.
Beregn pH og [OH^-].

pH = -log([H3O+])

pH = -log(1,0 * 10^-3) = 3

pOH = 14-3 = 11

11 = -log([OH-])

Løser man ligningen, får man:

[OH-] = 10^-11 M