Kemi

Syre/base og pH

03. maj kl. 18:53 af Sukoo - Niveau: C-niveau

Hej!

Sidder med denne kemiopgave jeg har svært ved at beregne. Håber i kan hjælpe! :-) 

I en opløsning er [H3O+]= 1,0 * 10-3 M.</o:p> <p class="MsoNormal" style="margin-left:54.0pt;text-align:justify;text-indent: -18.0pt;mso-list:l1 level1 lfo3">a.1) Beregn pH.</o:p> <p class="MsoNormal" style="margin-left:54.0pt;text-align:justify;text-indent: -18.0pt;mso-list:l1 level1 lfo3">a.2) Beregn [OH-].</o:p> I en opløsning er [H3O+]= 4,6 * 10-9 M.</o:p> <p class="MsoBodyText" style="margin-top:0cm;margin-right:0cm;margin-bottom:0cm; margin-left:83.2pt;text-align:justify;text-indent:-47.75pt;mso-list:l0 level1 lfo1; tab-stops:list 2.0cm">b.1) Beregn pH.</o:p> <p class="MsoBodyText" style="margin-top:0cm;margin-right:0cm;margin-bottom:0cm; margin-left:83.2pt;text-align:justify;text-indent:-47.75pt;mso-list:l0 level1 lfo1; tab-stops:list 2.0cm">b.2) Er opløsningen sur eller basisk. <p class="MsoBodyText" style="margin-top:0cm;margin-right:0cm;margin-bottom:0cm; margin-left:83.2pt;text-align:justify;text-indent:-47.75pt;mso-list:l0 level1 lfo1; tab-stops:list 2.0cm">b.3) Beregn [OH-] <p class="MsoNormal" style="margin-left:83.2pt;text-align:justify;text-indent: -47.75pt;mso-list:l0 level1 lfo1;tab-stops:list 2.0cm"> 

 </o:p>


Brugbart svar (0)

Svar #1
03. maj kl. 21:33 af Hjælpmedmatgh

#0

Hej!

Sidder med denne kemiopgave jeg har svært ved at beregne. Håber i kan hjælpe! :-) 

I en opløsning er [H3O+]= 1,0 * 10-3 M.</o:p> <p class="MsoNormal" style="margin-left:54.0pt;text-align:justify;text-indent: -18.0pt;mso-list:l1 level1 lfo3">a.1) Beregn pH.</o:p> <p class="MsoNormal" style="margin-left:54.0pt;text-align:justify;text-indent: -18.0pt;mso-list:l1 level1 lfo3">a.2) Beregn [OH-].</o:p> I en opløsning er [H3O+]= 4,6 * 10-9 M.</o:p> <p class="MsoBodyText" style="margin-top:0cm;margin-right:0cm;margin-bottom:0cm; margin-left:83.2pt;text-align:justify;text-indent:-47.75pt;mso-list:l0 level1 lfo1; tab-stops:list 2.0cm">b.1) Beregn pH.</o:p> <p class="MsoBodyText" style="margin-top:0cm;margin-right:0cm;margin-bottom:0cm; margin-left:83.2pt;text-align:justify;text-indent:-47.75pt;mso-list:l0 level1 lfo1; tab-stops:list 2.0cm">b.2) Er opløsningen sur eller basisk. <p class="MsoBodyText" style="margin-top:0cm;margin-right:0cm;margin-bottom:0cm; margin-left:83.2pt;text-align:justify;text-indent:-47.75pt;mso-list:l0 level1 lfo1; tab-stops:list 2.0cm">b.3) Beregn [OH-] <p class="MsoNormal" style="margin-left:83.2pt;text-align:justify;text-indent: -47.75pt;mso-list:l0 level1 lfo1;tab-stops:list 2.0cm"> 

 </o:p>

?


Brugbart svar (0)

Svar #2
04. maj kl. 05:14 af Heptan

Benyt

pH = -log([H3O+])

pOH = -log([OH-])

pH + pOH = 14

Er opløsningen sur eller basisk? Hvis pH er under 7 er den sur, hvis over 7 er den basisk.


Svar #3
04. maj kl. 09:23 af Sukoo

#1

#0

Hej!

Sidder med denne kemiopgave jeg har svært ved at beregne. Håber i kan hjælpe! :-) 

I en opløsning er [H3O+]= 1,0 * 10-3 M.</o:p> <p class="MsoNormal" style="margin-left:54.0pt;text-align:justify;text-indent: -18.0pt;mso-list:l1 level1 lfo3">a.1) Beregn pH.</o:p> <p class="MsoNormal" style="margin-left:54.0pt;text-align:justify;text-indent: -18.0pt;mso-list:l1 level1 lfo3">a.2) Beregn [OH-].</o:p> I en opløsning er [H3O+]= 4,6 * 10-9 M.</o:p> <p class="MsoBodyText" style="margin-top:0cm;margin-right:0cm;margin-bottom:0cm; margin-left:83.2pt;text-align:justify;text-indent:-47.75pt;mso-list:l0 level1 lfo1; tab-stops:list 2.0cm">b.1) Beregn pH.</o:p> <p class="MsoBodyText" style="margin-top:0cm;margin-right:0cm;margin-bottom:0cm; margin-left:83.2pt;text-align:justify;text-indent:-47.75pt;mso-list:l0 level1 lfo1; tab-stops:list 2.0cm">b.2) Er opløsningen sur eller basisk. <p class="MsoBodyText" style="margin-top:0cm;margin-right:0cm;margin-bottom:0cm; margin-left:83.2pt;text-align:justify;text-indent:-47.75pt;mso-list:l0 level1 lfo1; tab-stops:list 2.0cm">b.3) Beregn [OH-] <p class="MsoNormal" style="margin-left:83.2pt;text-align:justify;text-indent: -47.75pt;mso-list:l0 level1 lfo1;tab-stops:list 2.0cm"> 

 </o:p>

?

Ved ikke lige hvad der gik galt.. :)

Sidste del af opgaven lyder:

1. I en opløsning er [H2O+] = 1,0 * 10-3 M.
Beregn pH og [OH-]

2. I en opløsning er [H3O+] = 4,6 * 10-9 M.
Beregn pH og [OH-]
 


Svar #4
I går kl. 09:04 af Sukoo

#2

Benyt

pH = -log([H3O+])

pOH = -log([OH-])

pH + pOH = 14

Er opløsningen sur eller basisk? Hvis pH er under 7 er den sur, hvis over 7 er den basisk.

Kan du uddybe lidt ift. hvordan jeg skal beregne? :-)


Skriv et svar til: Syre/base og pH

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.