Termodynamik

ΔS er negativ hvilket stemmer med at der er færre molekyler på højresiden (mere orden).

Har du beregnet ΔH for reaktionen? Ved opvarmning forskydes ligevægten i endoterm retning. Dette kan du bruge til at afgøre om der bliver dannet mere eller mindre B.

der vil vel dannes mere B, hvis ligevægten vil forskydes mod højre

Hvis ligevægten forskydes mod højre, bliver der dannet mindre B, og dermed aftager absorbansen.

Forskydes den så til venstre, eller hvordan skal det forstås? Jeg kan nemlig ikek helt se det

Har du beregnet en ΔH for reaktionen?

ja og den er lig -50,3 kJ/mol, derfor er reaktionen exoterm, men hvad det siger om hvilken retning reaktionen forskydes mod, siger mig intet

Reaktionen mod højre er exoterm, og reaktionen mod venstre er endoterm. En opvarmning vil derfor i følge Le Charteliers Princip forskyde ligevægten mod venstre. Dette vil føre til at der bliver dannet mere B, og dermed øges absorbansen.

Aaa ha, det giver mening, for systemet vil jo modvirke det det udsættes for og derfor vil ligevægten froskydes mod venstre.

Ja, det er rigtigt. En opvarmning forskyder ligevægten i den retning der er endoterm (i et forsøg på at modvirke temperaturstigningen).