Kemi

Fremstilling

07. januar kl. 10:55 af DumTilMattt - Niveau: Universitet/Videregående

Nogen der vil hjælpe her?


Brugbart svar (1)

Svar #1
07. januar kl. 11:16 af mathon


Svar #2
07. januar kl. 11:31 af DumTilMattt

Kan du hjælpe med at forstå den? for jeg forstår ikke rigtigt hvordan jeg skal beregne udtrykket?


Brugbart svar (0)

Svar #3
07. januar kl. 11:40 af mathon

             \small \small \small \begin{array}{lllllll} \small \textbf{a)}\\&& 0.15\;\frac{mol}{1000\;mL}=0.15\cdot 0.80\;\frac{mol}{800\;mL}=0.12\;\frac{mol}{800\;mL}\\\\& \textup{masse:}&m_{NaCit}=\left (0.12\;\frac{mol}{800\;mL} \right )\cdot \left ( 258.07\;\frac{g}{mol} \right )&=&30.97\;\frac{g}{800mL}\\\\\\ \small \textbf{b)}\\&& 1.8\;\frac{g}{100\;mL}=1.8\cdot 8\;\frac{g}{800\;mL}=14.4\;\frac{g}{800\;mL}\\\\& \textup{masse:}&m_{CuSO_4{^*}5H_2O}=14.4\;\frac{g}{800\;mL}\cdot \frac{159.609+5\cdot 18.015}{159.609}&=&22.53\;\frac{g}{800\;mL} \end{array}


Svar #4
07. januar kl. 11:51 af DumTilMattt

Hvor kommer tallene i "b" fra?


Brugbart svar (0)

Svar #5
08. januar kl. 10:10 af mathon

#4
          \small M_{H_2O}=\textup{sum}\left (\left\{2,1 \right \}\cdot \left \{ 1.008,15.999 \right \} \right )\;\tfrac{g}{mol} =18.015 \;\tfrac{g}{mol}

          \small \small M_{CuSO_4}=\textup{sum}\left (\left\{1,1,4 \right \}\cdot \left \{ 63.546,32.065,15.999 \right \} \right )\;\tfrac{g}{mol} =159.607 \;\tfrac{g}{mol}

         \small {M_{CuSO_4}}^{\textup{opslag}}=159.609\;\tfrac{g}{mol}   

                                                https://www.google.com/search?client=firefox-b-d&q=kobbersulfat

    


Skriv et svar til: Fremstilling

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.