Kondensation af vanddamp

Du skal bruge formlen

ΔG = ΔH - TΔS

Som gælder for en proces der forløber ved konstant temperatur.

Den gælder naturligvis også ved standardbetingelserne:

ΔG^o = ΔH^o - TΔS^o

b)

Ved 25^oC (= 298K):

ΔG^o = -44,0 kJ/mol - 298K *(-0,118 kJ/(mol*K)) = -8,836 kJ/mol

På samme måde med de to andre.

c)

Det er det med at når ΔG er negativ, så er reaktionen (mod højre) frivillig. Når ΔG er positiv, så er det den modsatte reaktion (dvs. reaktionen mod venstre) der er frivillig. Når ΔG = 0, så er der ligevægt.

Vi har at gøre med reaktionen

H₂O(g) → H₂O(l)

Det er ved 1 atm (dvs. ved standardbetingelser), så vi betragter de beregnede ΔG^o fra før.

Ved de temperaturer hvor ΔG^o er negativ, vil processen forløbe mod højre. Altså vanddampen kondenserer til væskeform.

Ved den temperatur med den positive ΔG^o, vil vandet i stedet fordampe. Så her vil det ende på gasform.

d)

Vi bruger formlen fra før og skal nu finde den temperatur hvor ΔG^o=0.

ΔG^o = 0  <=>

ΔH^o - TΔS^o = 0  <=>

T = ΔH^o/ΔS^o

T = -44,0kJ/mol / (-0,118kJ/(K*mol)) = 373K = 100^oC

1000 tak, det er en stor hjælp.