Dekomponering af NaHCO_3

Der skal være lige mange af "Na", "H", "C" og "O" på hver side af pilen.

Når du skal forklare den korrekte reaktion, så hjælper det jo ikke dig, at vi siger hvilken en af dem, det er.

For hver reaktion tælles antal atomer af de fire stoffer på hver side af pilen. Hvis det ikke passer, går du videre  til den næste.

#0.

Hvis du opvarmer NaHCO₃ sker der først følgende: 2 NaHCO₃ → Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g)

Opvarmes derefter Na₂CO₃, så får man: Na₂CO₃ → Na₂O(s) + CO₂(g)

Jeg har en fornemmelse af, at den midterste reaktion ikke kan lade sig gøre, da der dannes en stærkere base end den som allerede findes. NaOH er stærkere end NaHCO₃.

Hej,

Reaktion nr. 2, vil ikke under normale forhold kunne forløbe den vej som er angivet i opgaven bl.a. fordi Na₂CO₃ er tungtopløseligt og ville kræve meget energi tilført, samt mange andre faktorer der ville bevirke at reaktionen ikke vil forløbe frit den vej som er angivet, men kan nemt løbe den modsatte vej, hvor:

2 NaOH_(aq) + CO_2(g) → Na₂CO_3(s) + H₂O_(l)

/Angel

#5. Jeg er enig i at reaktion nr. 2 vil kræve tilstedeværelsen af flydende vand. Dvs. man kunne tænke sig følgenden forløb:

Først: Opvamning: 2 NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g)

Dernæst: Yderligere opvarmning: Na₂CO₃(s) → Na₂O(s) + CO₂(g)

Til sidst: Tilsætning af flydende vand: Na₂O(s) + H₂O(l) → 2 NaOH(aq)