Kemi

termodynamik

26. september 2023 af saliey - Niveau: A-niveau

Jeg kan ikke helt gennemskue, hvad vi skal i den her opgavve , jeg ved måske vi skal bruge den her formel ?

?T_b=i·K_b·b

Betragt en vandig opløsning af 1,00 mol/kg af Na3PO4. Beregn opløsningens kogepunkt, ud fra følgende antagelser:1.Stoffet ioniseres overhovedet ikke i opløsningen. 2.Hvis stoffet dissocieres fuldstændigt.

Det faktiske kogepunkt for opløsningen blev eksperimentelt bestemt til at være at 100.83°C ved 1 atm. 3.Beregn Van’t Hoff faktoren for stoffet i denne opløsning

Brugbart svar (0)

Svar #1
27. september 2023 af Moderatoren

Igen: Brug bare én profil i stedet for mange.

Og:

Giv dit indlæg en sigende titel. På den måde er der større sandsynlighed for, at lektiehjælperne kan finde dit spørgsmål.

Du har lavet rigtig mange tråde med samme titel.

Svar #2
27. september 2023 af saliey

okay, jeg prøver lige at slå den op igen

Skriv et svar til: termodynamik

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.