Termisk energi og varme

Tænk energibevarelse. Det kræver en hvis mængde varme at varme isen fra -18 til 0 (opg. a), og en hvis mænge for at smelte dem (opg. b). Denne nergi skal komme fra vand der starter med at være 20 C. Nå du blander de to ting har du den ukendte masse af vand og når isen er smeltet skal det hele være 0C og alt is skal være væk.

Du skal bruge svaret fra spørgsmål b. Den energi skal tilføres fra det tilføjede vand. Dette vand afgiver energien ved at afkøles til 0 grader altså Q = m*c*ΔT hvor m er den ubekendte

Underligt, at den formel ikke står i min bog.

Men c er det den jeg har fundet i a? Eller er det den anden C?

c er varmefylden. Den må du også have brugt i spørgsmål a

Der er forskel på den specifikke varmefylde for is, c_is = 2,1 kJ/kg/K, og smeltevarmen for is h_is = 334 kJ/kg.

For at svare på spm a) beregner man

Q_a = m_is·c_is·ΔT (med ΔT = 18K) .

For at svare på spm b) beregner man den energi, der skal tilføres for at smelte isen ved 0 C

Q_b = m_is·h_is

Det er så den samlede energimængde Q_a + Q_b , der i c) ønskes tilført ved at tilføre den mindst mulige mængde vand ved 20 C , der lige netop kan opvarme og smelte isen. Hvis m_v er massen af vandet, og c_v er vands specifikke varmekapacitet, har vi

m_v·c_v·20K = Q_a + Q_b

mange tak for hjælpen :).

var meget nyttig!