emission

En elektron kan exciteres til et højere energiniveau, hvis elektronen tilføres energi udefra, for eksempel ved belysning med energirige fotoner.

jamen det var ikke spørgsmålet. spørgsmålet var om hvordan eller hvorfor der er kinetisk eller elektrisk sker når en elektron excitere, og hvorfor der ikke dannes et emissionsspektrum når et atom er på fast eller flydende form.

#2

Jeg forstår ikke, hvad du skriver om det første spm.

Du kan læse om kontinuerte spektre for faste og flydende stoffer her http://www.denstoredanske.dk/It,_teknik_og_naturvidenskab/Fysik/Svingninger_i_faste_stoffer,_v%C3%A6sker_mv./spektrum

Spm 1: Her ligner atomet meget et planetsystem, fordi kraftfeltet i begge tilfælde aftager som 1/r². I det tilfælde gælder der noget, der hedder virialsætningen:

- E_total = - ½·E_pot og - E_total = E_kin dvs. - ½·Epot = Ekin.

hvor alle leddene her er positive, når vi tager minusserne med.

Når vi taler om, at et atom får tilført energi, mener vi den totale energi E_total, og så bliver den totale energi mindre negativ, den potentielle energi mindre negativ og den kinetiske energi mindre positiv. Altså: når den potentielle energi stiger, vil den kinetiske energi falde.

Hvis vi taler om en cirkelbevægelse, er virialsætningen nem at bevise ud fra formlerne

E_kin = ½ m₁·v² og E_pot = - G·m₁·m₂ / r og F = G·m₁·m₂ / r² = m₁·v² / r

For atomet skal masserne erstattes med ladninger og G med k_c.

Spm 2: Det ved jeg ikke; men hvis du brænder et natrimsalt (f.eks. NaCl fast stof), får du en grøn flamme, hvilket skyldes en dominerende grøn spektrallinie.

Sorry, jeg glemte båndspektrene i Andersen11's henvisning for store molekyler.