Ioner

Tænk over at de ønsker ædelgas struktur. Altså ønsker de at have 8 elektroner i den yderste skal. Ved at kigge i det periodiske system kan du se, hvorvidt det er en fordel at optage eller afgive en elektron for at opnå denne status:)

Der er lidt andre regler når du når ned i metallerne i periode 4 gruppe 3-12, men det berører ikke de eksempler du giver her

Kan det passe at man godt kan tage fra andre stoffer til sig selv, og give til andre stoffer?

se

De fleste stoffer er så opsatte på at være i en stabil tilsatand at de ikke er at finde alene, fx er oxygen altid at finde som O₂ og hydrogen som H₂. (alt dette har selvfølgelig 100 undtagelser) Når O2 er bundet sammen deler de elektroner så de begge to opnår at have 8 i ydersteskal og dermed en stabil tilstand. Man kan godt sige at stoffer kan tage fra hinanden. Fx hvis du ser på et glas med vand hvori du putter salt (NaCl) dette stof er bundet sammen inden det kommet i vandet ved at dele en elektron og dermed har de den ønskede struktur, i vandet vil dette stof gå i opløsning og Na vil være Na+ altså med en elektron mindre, mens Cl vil være Cl-, altså med en elektron mere og dermed være stabilt. Disse kan så reagere med andre stoffer og danne nye forbindelser med den elektron de enten afgav eller tog fra den tidligere forbindelse

eks.
                      ₁₁Na [Ne] 3s¹   --->   ₁₁Na⁺ [Ne]   +   e^-

                      ₁₇Cl [Ne] 3s² 3p⁵   +   e^-   --->   ₁₇Cl^- [Ar]