Kemi
Mængdeberegninger(Kemi)
16. august 2005 af
Mani4 (Slettet)
Jeg har fået stillet nogen opgaver og er ikke helt sikker på hvordan jeg skal løse den ene af delopgaverne ...
Der afvejes 2.35 g Na2SO4, som opløses i demineraliseret vand i em 250 ml kolbe, hvorefter den fyldes op til mærket med demineraliseret vand og omrystes.
a) beregn den formelle koncentration af Na2SO4 i den fremstillede opløsning. (er løst resultat =0,066M )
opløsningen blandes med 100ml 0,150M Natriumnitrat.
b)beregn de aktuelle koncentrationer af Na+, SO4-- og NO3- i blandingen .
hvordan løses spg b ?
på forhånd tak
Der afvejes 2.35 g Na2SO4, som opløses i demineraliseret vand i em 250 ml kolbe, hvorefter den fyldes op til mærket med demineraliseret vand og omrystes.
a) beregn den formelle koncentration af Na2SO4 i den fremstillede opløsning. (er løst resultat =0,066M )
opløsningen blandes med 100ml 0,150M Natriumnitrat.
b)beregn de aktuelle koncentrationer af Na+, SO4-- og NO3- i blandingen .
hvordan løses spg b ?
på forhånd tak
Svar #1
16. august 2005 af frodo (Slettet)
i b) skal du finde stofmængderne af de forskellige ioner, hvorefter du deler med de 350 mL, som nu er voluminet af opløsningen
Svar #2
16. august 2005 af Epsilon (Slettet)
I den type spørgsmål er det oftest en god idé at opskrive de relevante reaktionsskemaer, i dette tilfælde for dissociation af saltene Na2SO4 samt NaNO3;
Na2SO4(s) -> 2 Na+(aq) + SO4(2-)(aq)
NaNO3(s) -> (klarer du selv)
Jeg antager, at du er bekendt med betegnelserne 's' og 'aq'.
Så vidt jeg husker, er NaNO3 letopløselig i vand og Na2SO4 i nogen grad opløselig, men tjek hellere opløseligheden i et relevant opslagsværk, fx Databog Fysik Kemi, eller spørg for en sikkerheds skyld kemieksperterne herinde: frodo og KemiKasper. Forudsat der ikke sker bundfald, skal du blot beregne stofmængderne af ionerne Na+, SO4(2-) og NO3- i den nye opløsning. Husk, at Na2SO4 dissocierer i forholdet 1:2 mht. Na+ ifølge reaktionsskemaet ovenfor.
Aktuelle ionkoncentrationer findes ved at dividere med blandingens volumen.
//Singularity
Na2SO4(s) -> 2 Na+(aq) + SO4(2-)(aq)
NaNO3(s) -> (klarer du selv)
Jeg antager, at du er bekendt med betegnelserne 's' og 'aq'.
Så vidt jeg husker, er NaNO3 letopløselig i vand og Na2SO4 i nogen grad opløselig, men tjek hellere opløseligheden i et relevant opslagsværk, fx Databog Fysik Kemi, eller spørg for en sikkerheds skyld kemieksperterne herinde: frodo og KemiKasper. Forudsat der ikke sker bundfald, skal du blot beregne stofmængderne af ionerne Na+, SO4(2-) og NO3- i den nye opløsning. Husk, at Na2SO4 dissocierer i forholdet 1:2 mht. Na+ ifølge reaktionsskemaet ovenfor.
Aktuelle ionkoncentrationer findes ved at dividere med blandingens volumen.
//Singularity
Svar #3
16. august 2005 af frodo (Slettet)
begge salte er tilstrækkeligt opløselige til, at der ikke behøves at tage hensyn til udfældning i opgaven
Skriv et svar til: Mængdeberegninger(Kemi)
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.