Kemi

hjælp ,kemi

20. august 2005 af gym2 (Slettet)
Jeg har været så dum at vælge kemi på A niveau her i gymnasiet og har til min skræk fundet ud af et mine evner ikke lige rækker så langt som jeg troede. så hvis der er nogen der kan hjælpe med denne her opgave ville det være rart (ville være rart hvis i vil undlade konkrete svar etc. da jeg gerne selv vil forsøge) ...

Der afvejes 1.88 g kaliumcarbonat,dihydrat. Dette opløses i demineraliseret vand i en 50 ml målekolbe hvorefter der fyldes op til mærket med vand.

1. beregn de aktuelle koncentrationer af K+ og CO3-- i opløsningen !

2. Der udtages nu 5 ml af opløsningen som overføres til en 100 ml kolbe. den fyldes herefter med vand til mærket . Beregn de samme koncentrationer i den nye opløsning ?

tak tak tak

mvh spørgsmålstegnet

Brugbart svar (1)

Svar #1
20. august 2005 af 2835 (Slettet)

Det er ikke dumt at vælge kemi på A-niveau!

1) omregn de 1,88g om til mol, og divider med volumet, for den aktuelle konc. af K+, skal denne værdi ganges med 2, mens værdien for CO skal ganges med 3.

2) du udregner hvor mange mol der var i de 5 ml, og derefter divideres denne værdi med 100 mL.

jeg roder hurtigt rundt i kemien, så det kan være der er noget forkert her, så sig bare til hvis det er.

Mvh
2835
- www.gym-opg.webbyen.dk

Brugbart svar (1)

Svar #2
20. august 2005 af KemiKasper

#1. Nejda. [CO3(2-)] er ikke lig 3*c(K2CO3), men derimod er [CO3(2-)] = c(K2CO3)!

Brugbart svar (1)

Svar #3
20. august 2005 af Epsilon

Ak ja - som min kemilærer sagde: "Hvorfor skriver eleverne dog ikke de relevante reaktionsskemaer op?" I dette tilfælde er reaktionsskemaet for dissociation af kaliumcarbonat (K2CO3) relevant;

K2CO3(s) -> 2K+(aq) + CO3(2-)(aq)

Derigennem undgår man lettere fejlagtige beregninger.

//Singularity

Skriv et svar til: hjælp ,kemi

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.