Kemi
termodynamik - pH
hej alle, jeg håber virkelig at der er nogen der kan hjælpe mig!:)
jeg har en reaktion. (titrering)
5Fe2+ (aq) + MnO4- (aq) +8H+ (aq) → 5Fe3+ (aq) + Mn2+(aq) + 4H2O (l
Jeg har ved hjælp af van't Hofs ligning fundet ligevægtskonstanten ved 25 grader celcius:
K = 5,03*1032
Jeg har fået koncentrationerne:
Fe2+ = 0,45mM
Fe3+ = 40,5 mM
MnO4- = 0,018mM
Mn2+=7,92mM
hvilken pH - værdi må opløsningen maksimalt have, for at reaktionen kan forløbe?
skal jeg bruge ph = pks + ln(k) ? eller?
på forhånd mange tak!
Svar #1
17. maj 2012 af kuerten15
Er det en specifik pH-værdi, som du skal bestemme? Den reaktion vil kun foregå i sur opløsning, altså pH < 7.
Du kan finde koncentrationen af [H+] ved hjælp af ligevægtskonstanten:
K = ([Fe3+]^5*[Mn2+]) / ([Fe2+]^5*[H+]^8*[MnO4-])
Herefter:
pH = -log([H+])
Svar #2
17. maj 2012 af kuerten15
Men din beregnede ligevægtskonstant ser ikke ud til at være rigtig.. Jeg mener, at den er langt større..
Se her:
http://books.google.dk/books?id=bWyCPpEvrJkC&pg=PA102&lpg=PA102&dq=5Fe2%2B+%2B+MnO4-+%2B+8H%2B+5Fe3%2B+%2B+Mn2%2B+4H2O+ph&source=bl&ots=1LrRmRwDkw&sig=alGB5M_56I_NRQ0KGdhh5UWKJAg&hl=da&sa=X&ei=pBy1T-n3B5i1sAa5jv34Dw&ved=0CF0Q6AEwBDgU#v=onepage&q=5Fe2%2B%20%2B%20MnO4-%20%2B%208H%2B%205Fe3%2B%20%2B%20Mn2%2B%204H2O%20ph&f=false
Det er opgave 4.60 og løsningen er neden for..
Skriv et svar til: termodynamik - pH
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.