Kemi
Termodynamik - HJÆLP!
Termodynamiske data for omdannelsen af glucose til fructose ved reaktion ses herunder:
ΔHθ = 2,78 KJ/mol
ΔSθ = 7,30 J/(mol·K)
Beregn ΔGθ for reaktion ved 60 οC.
Jeg sagde at hvis temperaturen er forskellige fra 298 K, benyttes formlen:
ΔGθ = ΔHθ - T · ΔSθ
dvs.
298 K + 60 οC = 358 K
Nu kan jeg anvende denne ligning til at finde gibbsenergien ved denne temperatur:
(2,78 · 103 J/mol) - 358 K · 7,30 J/(mol·K) = 166,6 J/mol
Er det rigtig det jeg gjorde indtil videre? Og hvordan kan jeg kommentere resultatet
På forhånd tak
Svar #1
14. oktober 2012 af vejgeh (Slettet)
Ser rigtigt nok ud, bortset fra den simple udregning, hvor du finder temperaturen i kelvin. Hvad er det absolutte nulpunkt i celsius?
Der er vel ikke så meget at sige, når du skal kommentere. Menes der ikke mest bare, om reaktionen er spontan/ikke spontan?
Svar #2
15. oktober 2012 af Mimi933 (Slettet)
Hedder det så:
273,15 + 60 οC er 333.15 K ? :)
Jo, skal jeg bare sige at reaktionen er endoterm, fordi den optager energi fra omgivelserne og den vil kun kunne forløbe, så længe ΔG er negativ?
Skriv et svar til: Termodynamik - HJÆLP!
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.