Stofmængdeskema hjælp haster !!!

                                  NH₃   +   H₃O⁺   --->   NH₄⁺   +   H₂O

efter
          tilsætning af 0,0 mL HNO₃

                                   pOH = 0,5·(pK_b - log(c_b)) = 0,5·(4,75 - log(0,1)) = 2,9
                                   pH = 14 - pOH = 14 - 2,9 = 11,1

          tilsætning af 20,0 mL 0,200 M HNO₃
                           
                                   pH = pK_s + log(0,01-0,004/0,004) = 9,25 + log(0,01-0,004/0,004) = 9,4

          tilsætning af 25,0 mL 0,200 M HNO₃

                                   pH = 9,25 + log(0,01-0,005/0,005) = 9,3

          tilsætning af 40,0 mL 0,200 M HNO₃

                                   pH = 9,25 + log(0,01-0,008/0,008) = 9,6

          tilsætning af 50,0 mL 0,200 M HNO₃

                haves en 150 mL opløsning indeholdende 0,01 mol NH₄NO₃

                                    [NH₄⁺] = (0,01 mol) / (0,150 L) = 0,066667 M

                                    pH = 0,5·(9,25 - log(0,066667)) = 5,2

Hvordan vil stofmængde skema se ud for følgende reaktion?

jeg tænker på, du bruger pufferligningen, men hvorfor minuser stofmængderne med 0.01??

Og hvordan får du 0.005mol fra?????

100 mL af en 0,100 M opløsning af NH₃ tilsat 25,0 mL 0,200 M HNO₃

indeholder
                   n(NH₄NO₃) = n(HNO₃)_tilsat = (0,025 L) • (0,200 mol/L) = 0,005 mol

                   n(NH₃)_rest = (0,010 mol) - (0,005 mol)

   hvoraf
                   pH = pH = 9,25 + log((0,01-0,005)/0,005) = 9,3

altså nu forstår jeg det ikke helt. svar #5, er det beregning af pH efter tilsætning af 100 mL?

@#6

                        ...tilsat 25,0 mL 0,200 M HNO₃

efter
          tilsætning af 100,0 mL HNO₃
                haves en 200 mL opløsning
                indeholdende
                                        n(H₃O⁺) =  (0,100 L) · (0,200 mol/L) - (0,01 mol) = 0,01 mol

                                        [H₃O⁺] = (0,01 mol) / (0,200 L) = 0,05 M

                                       pH = -log[H₃O⁺] = -log(0,05) = 1,3

Ok jeg fik svaret. Tak for hjæpen :)

Hvornår er det NH3+HNO3 -> NH4 +NO3 ? Og hvornår er det NH3   +   H3O+   --->   NH4+   +   H2O?

til og med
tilsætning af 50,0 mL 0,200 M HNO₃
   er det
                                NH_{3 (aq)}   +   H₃O⁺ _(aq)   --->   NH₄⁺ _(aq)   +   H₂O _(l)

udover de 50 mL
er der blot tale om fortynding af af den tilsatte HNO₃, da du er nået ud over ækvivalenspunktet


 

ok, nu forstår jeg.

hvorledes har du beregnet pKs?

            jeg slog den op i et kemiskDATAværk
  men
            kan beregnes af

                                      K_b = 1,8·10^-5

                                      pK_b = -log(K_b) = -log(1,8·10^-5) = 4,74

                                      pK_s = 14 - pK_b = 14 - 4,74 = 9,26

Ved beregning af n(H₃O⁺), trækker du 0,01 mol fra? jeg kan ikke helt se hvorfor, da der er kun er en stærk syre tilbage med en svag syre? de to reagerer jo ikke med hinanden, men alligevel trækker du antal mol NH₄⁺ fra?

jeg har fundet ud af det... det var de 0,01 mol der allerede var brugt?

Så du tager kun højde for koncentrationen af den stærke syre til sidst?

men så har jeg et nyt spørgsmål... (undskyld)

har den mængde svag syre der er i blandingen efter tilsætning af 100mL HNO₃ så slet ikke noget med pH at gøre? eller er den simpelthen for svag?

#17

              NH₄⁺ er  ikke dissocieret i den sure opløsning og bidrager således ikke til surheden.