Ion

Hovedgruppe 1, 2, 3 afgiver som regel elektroner og bliver positive ioner.

Hovedgruppe 5, 6, 7 optager som regel elektroner og bliver negative. 

Afgivelsen/optagelsen sker som regel i henhold til oktetreglen. 

PS: Det er et kemispørgsmål, men det kan du jo egentlig ikke vide, da man i folkeskolen har knyttet fagene sammen. 

Hvordan kan man aflæse om de feks afgiver (++) eller (+)

ps hvad med 8 hovedgruppe?

Hej, 

Da dette nok er et af de simple spørgsmål fra folkeskolen som ikke skal overfortolkes af kemikere, så vil jeg antage at afgivelsen sker efter oktetreglen (At alle atomer vil have 8 elektroner i deres yderste skal.)

En god ide er at kigge på et periodisk system da du kan se hvor mange elektroner forskellige atomer har i deres yderste skaler, med lidt øvelse kommer det uden ad efter du har lært hvilke atomer der ligger i hvilke hovedgrupper.

Hvis vi f.eks. kigger på Natrium (Na) vil man opdage at Na har 1 elektron i sin yderste skal. Dette betyder at Na gerne vil give en elektron væk i en kemisk forbindelse, da dette vil medføre at den får 8 elektroner i yderste skal. 

Hvis Na f.eks. giver sin ene elektron væk til Cl (Chlor) så vil der efter dannelsen af NaCl (salt) være et par ioner tilbage. 

Na ionerne vil blive til Na⁺ da der er et overskud af positiv energi (11 protoner +'er og 10 elektroner -'er) hvorimod Chlor ionerne vil blive til Cl^- da den har fået en elektron og har et overskud af negativ energi (17 prtoner +'er og 18 elektroner -'er) 

De modtager og giver alt efter hvad der energimæssigt "billigst", men som hovedregel i folkeskolen skal du blot forholde dig til hvilken hovedgruppe de ligger i, og at de (næsten) allesammen gerne vil have 8 elektroner i deres yderste skal. 

Vh.

NP