Fysik
Rutherfords forsøg
Hej!
Hvordan kan det være, at Rutherfords forsøg med spredning af alfapartikler, at han der forventede ud fra Thomsons rosinbollemodel, at der ikke ville kunne ses en væsentlig afbøjning af alfastrålingen, hvilket der var?
http://www.emu.dk/elever7-10/fag/fys/temaer/kemisk_binding/2_atommodeller/rutherford.html
Svar #1
03. juni 2013 af DMUS (Slettet)
"I Thomsons første atommodel bestod atomet af flere tusind negativt ladede partikler (Thomson brugte ikke selv ordet "elektron" om disse, men kaldte dem "corpuscles") i en masseløs positiv ladning (rosinbollemodellen)." - http://www.stenomuseet.dk/skoletj/elmag/thomson.html
Måske er det netop dette der udgjorde forskellen. Thomson så atomet som masseløst, mens at Rutherford i sit forsøg så at han af og til ramte guldpartiklerne frontalt, hvorefter alfapartiklen blev kastet tilbage.
Derfor måtte atomet altså have en masse et sted. Men da langt størstedelen af alfapartiklerne blev spredt men ikke kastet retur, måtte denne masse udgøre en relativ lille del af det samlede atoms udstrækning. Derfor opstod ideen om at atomet havde en positiv kerne med koncentrereret massetæthed, hvorom en negativ ladning fløj omkring i et relativt stort tomrum.
Håber det giver mening.
Skriv et svar til: Rutherfords forsøg
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.