PH-VÆRDI

en stærk syre i fortynding afgiver alle sine protoner til vand, som danner H₃O⁺- i højkoncentration

en middelstærk og svag syre i fortynding afgiver kun nogle af sine protoner til vand, som danner H₃O⁺- i moderat koncentration.

log([H₃O⁺]) er en voksende funktion

-log([H₃O⁺]) = pH er derfor en aftagende funktion.
hvilket er forklaringen på, at
jo mere sur opløsningen er, desto lavere er opløsningsnes pH og omvendt.

en stærk base i fortynding afgiver eller danner OH^--ioner- i højkoncentration.

en middelstærk og svag base i fortynding afgiver eller danner kun OH^--ioner i moderat koncentration.

log([OH^-]) er en voksende funktion

-log([OH^-]) = pOH er derfor en aftagende funktion.
hvilket er forklaringen på, at
jo mere basisk opløsningen er, desto lavere er opløsningsnes pOH og omvendt.

Nu er det upraktisk at operere med to forskellige skalaer, hvorfor man har valgt kun at benytte pH-skalaen.

Ved 25ºC
er sammenhængen mellem dem

                 pH = 14 - pOH

ved denne temperatur

                      foregår i destilleret vand autohydronolyse

                               2 H₂O _(l)   <--->   H₃O⁺ _(aq)   +   OH^- _(aq)

       så
                              [H₃O⁺]  =  [OH^-]  =  10^-14 M

                              pH = -log([H₃O⁺]) = -log(10^-7) = -(-7•log(10)) = -(-7•1) = 7

                              pOH = -log([OH^-]) = -log(10^-7) = -(-7•log(10)) = -(-7•1) = 7
                                    pH = 14 - pOH = 14 - 7 = 7  (hvilket gerne skulle harmonere i samme opløsning)