Kemi
kemisk binding - entropi
Hej allesammen, jeg ville bare meget gerne vide, hvorfor et system kræver energi for at kunne bryde bindingerne mellem eks. salte, når entropien vokser?
Tak på forhånd
Svar #1
03. januar 2015 af Heptan
En god regel er, at det kræver energi at bryde enhver kemisk binding. Hvis man laver en kemisk binding, frigiver man altså energi.
Hvis det kræver mere energi at bryde en binding, end der bliver frigivet ved dannelse af de nye bindinger, er reaktionen endoterm; når reaktionen er endoterm, skal ændringen i entropien være positiv for at reaktionen kan være spontan. Det kommer af relationen
ΔG = ΔH - T ΔS
Hvis ΔG < 0 er reaktionen spontan.
Skriv et svar til: kemisk binding - entropi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.