Fysik
Isotherm kompression
Er lidt blank angående nedenstående opgave, kunne i min hjælpe lidt?
Når 2 mol af en ideal gas ved 330K og 3,50 atm underkastes en isotherm kompression, aftager gassens entropi med 25,0 JK-1.
a) beregn trykket af gassen efter denne kompression
b) bereng ændringen i Gibbs fri energi for kompressionen.
Svar #1
09. januar 2014 af mathon
…der kan ikke være tale om enheden J/K når kompressionen er isoterm.
Svar #2
09. januar 2014 af dfddf (Slettet)
Sidder med den samme opgave, og den enhed står der også i min opgave
Svar #3
09. januar 2014 af Andersen11 (Slettet)
For en isotherm kompression er ændringen i entropi ved ændringen i tryk fra P0 til P
ΔS = -nR·ln(P/P0) ,
hvor n er antallet af mol, og R = 8,314 J/(mol·K) er den ideale gaskonstant. Enheden for entropi er J/K .
Svar #5
09. januar 2014 af Andersen11 (Slettet)
#4
Nej. Der gælder, at
ln(P/P0) = -ΔS / (nR) = -(-25J/K) / (2mol·8,314J/(mol·K)) = 25/(2·8,314) ,
hvor P0 = 3,50 atm. Beregn nu P.
Svar #6
09. januar 2014 af Lalaaa (Slettet)
Nu jeg ikk sikker, men kan det passe at trykket af gassen er 12,7 atm ?
Svar #8
09. januar 2014 af dfddf (Slettet)
Jeg har ikke fået det til 12,7 atm . Har fået det til 15,7 atm. Måske har du lavet en trykfejl
Svar #9
09. januar 2014 af Lalaaa (Slettet)
Har faktisk sagt 330/25 . Men det vist også forkert, hvis du nu har fået 15,7 og det er rigtigt. Hvordan gør jeg?
Svar #10
09. januar 2014 af Andersen11 (Slettet)
#9
Læs #5. Man beregner
ln(P/P0) = 25/(2·8,314)
og får så
P = P0 · exp(25/(2·8,314)) = 3,50atm · 4,497 = 15,7 atm .
Svar #11
09. januar 2014 af Lalaaa (Slettet)
Er der evt en anden måde at udregne det på, hvis jeg nu skal gøre det med en almindelig lommeregner (TI-30x)
Svar #12
09. januar 2014 af Andersen11 (Slettet)
#11
Det kan man da sagtens regne ud med en almindelig lommeregner.
Svar #13
09. januar 2014 af Lalaaa (Slettet)
men der står ikke bogstaver på min lommeregner, så kan ikk skrive P0 · exp
Svar #14
09. januar 2014 af Andersen11 (Slettet)
#13
exp(x) er den naturlige eksponentialfunktion ex . De benyttede variable skal jo erstattes med de relevante talværdier.
Svar #16
09. januar 2014 af dfddf (Slettet)
Ved i hvordan man kan beregne ændringen i Gibbs fri energi for kompressionen
Svar #17
09. januar 2014 af Andersen11 (Slettet)
For en ideal gas haves ved konstant T
ΔG = nRT·ln(P/P0) = -T·ΔS
Svar #18
09. januar 2014 af dfddf (Slettet)
Så
ΔG= 2 mol/g * 8,314 J/mol*K * 330K * ln(3,50 atm/15,7 atm) ?
Svar #19
09. januar 2014 af Andersen11 (Slettet)
#18
Ja, men ΔS er jo oplyst i opgaven til -25 J/K, så man kan blot benytte den sidste del af udtrykket i #17.
Skriv et svar til: Isotherm kompression
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.