emission

Har du ikke et niveaudiagram for lithium ? Hvis du har det kan du finde hvilken energiniveauer der har en forskel på 2,04 eV

orange med λ = 610,35   svarende til elektronenergien -2,03 eV

   niveau        bølgelængde      farve          energi
       1                grundtilstand                   -5,37 eV
       2                 320,00             UV          -3,87 eV
       3                 323,26             UV          -3,84 eV
       4                 610,35         orange        -2,03 eV
       5                 670,79             rød          -1,85 eV
                            

 
          ved spring fra niveau 5 til niveau 2 udsendes fortonenergien:  (-1,85 eV) - (-3,87 eV) = 2,02 eV
        
                              
 

Hvad nu hvis de har en forskel på 2,04 eV fx Uv 320 og 670,70, hvad fortæller det så?

#2 

Hvordan får du deres fotonenergi til minus? jeg får de samme resultater dog ikke med minus 

#3
                                                       E • λ = 1239,84 eV·nm

#4
                    Elektronen har pr. definition energien 0, i det øjeblik den frigøres fra atomkernen.
                    I atomets energiniveauer er energien pr. definition negativ  (energibrønd).

#5 jeg forstår ikke din forklaring på #3. hvad har det tal at gøre med det med opgave c hvor man skal forklare den orange linje

i #4 vil det være forkert at angive det i positiv tal 

#5
                 E = h • f  =  h • c/λ
hvoraf
                 E • λ = h • c = 1,98645·10^-25 J·m = 1239,84 eV·nm

I #2 sammenblandes fotonenergi og energiniveauer.

Regn fotonenergierne ud for de tre bølgelængder i absorptionsspektret. Hvis du lægger hver af dem til energien i grundtilstanden, får du energierne i de tre exiterede niveauer. Find nu det par, hvor differensen mellem dem er de 2,04 eV, du allerede har fundet. Så har du svaret.

Du kan evt. tegne en figur, hvor du måler energiniveauerne ud fra en vandret linie svarende til ioniseringsenergien og nedad f. eks. 2cm pr eV. Du kan så finde den overgang, der giver den orange linie.

Om fortegnene: Elektronenergierne angives normalt i forhold til ioniseringsniveauet, hvorfor de alle bliver negative. Fotonenergierne angives altid som positive energier. Hvis et atom har to tilstande med energier på -5eV og -3eV, vil en overgang fra den sidste til den første give en foton med eergien 2eV.