Thermodynamik

Måske kan det forklares sådan her:

Betragt en mængde idealgas i en beholder med konstant volumen. Hvis vi tilfører en varmemængde Q₁, så vil tilvæksten i indre energi være ΔU = Q₁ (da volumenet er konstant, bliver der ikke udført noget arbejde).

Betragt nu den samme mængde idealgas i en beholder med variabel volumen. Vi tilfører nu den samme varmemængde Q₁ som før, men vi holder nu trykket konstant. For at holde trykket konstant er vi nødt til at forøge volumenet under opvarmningen. Dette betyder, at gassen udfører et arbejde på omgivelserne. Tilvæksten i indre energi bliver derfor ΔU = Q₁ - W. Dvs mindre end før.

For en ideal gas gælder, at U kun er en funktionen af temperaturen ( U = U(T) ). Vi kan derfor sige, at i tilfældet med konstant volumen vil den større tilvækst i indre energi også betyde en større tilvækst i temperatur. Eller sagt på en anden måde: Der skal en mindre varmemængde til for at hæve temperaturen et bestemt antal grader. Da varmekapaciteten netop udtrykker, hvor stor en varmemængde der skal til for at hæve temperaturen 1 grad, så har du Cp > Cv.

Termodynamikkens
2. hovedsætning:

                                         
som for
giver
                                         

som for
giver           
                                                             
hvoraf

#1 #2: Tak!