Partialtrykket

Hej 

spørgsmålet lyder:

 Beregn partialtrykket af CO2 i de tre forskellige nedenstående situationer når molfraktionen af CO2 er 0,04% i tør atmosfærisk luft, og molfraktionen af CO2 er 5,3% i 37°C varm og vandmættet alveolær luft. Molfraktionen af H2O er 6,20% i 37°C og vandmættet luft.

1. tør atmosfærisk luft
2. vandmættet, 37°C varm inspiratorisk luft i luftrøret                                                                                                3. vandmættet, 37°C varm luft i alveolerne 

svaret herpå er: 

1. PCO2 = 0,04*760 mmHg/100 = 0,30 mmHg

2. PH20 = 6,20*760 mmHg/100 = 47,12 mmHg

PCO2 = 0,04*(760-47,12)/100 mmHg = 44,19 mmHg 

3. PCO2 = 5,3*760 mmHg/100 = 40.3 mmHg 

problemet:

Jeg ved at formlen er P_gas = F_gas (P_B - P_H2O) 

i situation 1) der minusser man ikke med vanddampstrykket som jo under 37 grader er 47 mmHg, men dette går jeg udfra er fordi at der snakkes om tør luft ?

i situation 2) der finder man partialtrykket for H2O, og derefter indsætter dette som P_H2O for at finde partialtrykket for PCO2....er dette fordi at der er snakke om en vandmættet luft, og dermed er der en vanddampstryk? + hvis dette var tilfældet ville jeg have sagt: 0,0004 * (760 mmHg - 47,12 mmHg) = 0,29 og dermed ikke 44,19 mmHg ?

i situation 3: der er der jo også snakke om en vandmættetalveolær luft, men her trækkes vanddampstrykket ikke fra ? 

Håber på hjælp, tak på forhånd :)