Fysik/kemi /baser/syrer noter

Her er mine guldkorn. de er godt nok 2-3 år gamle men håber det kan bruges

-----------------------

Kemi

Syrer:
()

Disposition:
- Fremstilling af en syre (forsøg) - se side 7 i kemibog
- Påvis ionerne (forsøg) - se side 11 i kemibog
- Påvis reaktionen mellem metal og syre (forsøg) - se side ? i kemibog
- Fremstilling af en base (forsøg) - se side 13-14
- Neutralisering (forsøg) – se side 30 i kemibog
- Fremstilling af slik (forsøg)
- Syrer i hverdagen

Teori:
Syren er opbygget af to forskellige ioner, nemlig Oxoniumionen (H+) og en syrerestion f.eks.
Cl-. Oxoniumionen kan påvises ved adskillelse af HCL. Det er oxoniumionen der vil give den sure virkning i syren.

Metallers opløselighed
Nogle metaller er letopløselig i syrer mens andre er så reaktionsvillige, at de kan reagere på vand.
- Når metal reagere med vand, for man en base.
- Når et metal kommer i syrer, vil der dannes et salt plus udviklingen af hydrogen.
(Et salt er en kemisk forbindelse af metalioner og syrerestioner)

Indikator
En indikator, er noget der indikere hvilken væske man har med at gøre. Der findes flere forskellige slags indikatorer. PH-papir, methylrødt, phenolphthalein og BTB.

Neutralisation (titrering)
Syrens H+-ion vil reagere med basens OH- ion, og derved danne H2O. Når man neutralisere gælder det om at tilsætte lige så mange OH- ioner, som der er H+ ioner i syren.

De stærke og svage syrer
HCL bliver i vandig opløsning helt omdannet til H+ og CL-. Man kan sige at HCL’en bliver fuldstændig ioniseret (omdannet til ioner) Syrer, der som HCL er fuldstændig ioniseret, kaldes for stærke syrer. Syrer som ikke kan blive fuldstændig ioniseret kaldes for svage syrer. Hvis man f.eks. sætter en stærk(saltsyrer) og en svag(eddikesyrer) syrer over for hinanden finder man ud af der er en forskel på ca. 2 PH-enheder. Det vil sige at der er ca. 100 gange flere H+ioner i den stærke syrer. Det gør også at den stærke syrer leder elektriske strøm bedre.

Kemi i hverdagen
Man bruger også tit syrer i hverdagen i form af syltning, salatdressing, mayonnaise og meget andet. Sodavand og andre læskedrikke er altid sure væsker. De har en pH der normalt ligger imellem 2 og 4. for at læskedrikken skal få en frisk smag, må man tilsætte forskellige syrer.



Baser:
()

Disposition:
- Fremstilling af en base (forsøg) - se side 13-14 i kemibog
- Påvis ionerne (forsøg) - se side 11-14 i kemibog
- Fremstilling af en syre (forsøg) - se side 7 i kemibog
- Påvis reaktionen mellem metal og syre (forsøg) - se side ? i kemibog
- Neutralisering (forsøg) - se side 30 i kemibog
- Fremstilling af slik (forsøg)
- Syrer i hverdagen

Teori:
Baser er opbygget af to forskellige ioner, nemlig hydroxidionen (OH-) og en metalion eksempelvis natrium (NA+) hydroxidionen kan påvises ved adskillelse af Na+OH-. Det er hydroxidionen der giver basevirkningen.

Metallers opløselighed
Nogle metaller er letopløselig i syrer mens andre er så reaktionsvillige, at de kan reagere på vand.
- Når metal reagere med vand, for man en base.
- Når et metal kommer i syrer, vil der dannes et salt plus udviklingen af hydrogen.
(Et salt er en kemisk forbindelse af metalioner og syrerestioner)

indikator
En indikator, er noget der indikere hvilken væske man har med at gøre. Der findes flere forskellige slags indikatorer. PH-papir, methylrødt, phenolphthalein og BTB.

Neutralisation (titrering)
Syrens H+-ion vil reagere med basens OH- ion, og derved danne H2O. Når man neutralisere gælder det om at tilsætte lige så mange OH- ioner, som der er H+ ioner i syren.

Stærke og svage baser
I fortyndet natriumhydroxid er der udelukket Na+ og OH- ioner. Natriumhydroxid siges derfor at være en stærk base. I en ammoniakopløsning er der også OH ioner; Opløsningen reagerer nemlig basisk. Hvis man sammenligner du to væsker finder vi en pH værdig på 14 for NaOH og 12 for ammoniak. Det gør også at der er en forskel på de to opløsningers ledningsevner. Den stærke base leder strømmen bedre en den svage.











Ioner og salte
()

Disposition:
- hvad er en ion? Dannelse og ionforbindelse
- Fremstilling af syre
- Fremstilling af base
- Påvis ioner
- Neutralisering
- Fremstilling af slik

Teori:
Hvad er et salt
Tænker man på salt, er det som regel køkkensalt (NaCl), der tænkes på. Men der findes mange kemiske forbindelser, som er salte. Langt de fleste stoffer i naturen findes i form af forskellige salte, der alle har det tilfælles, at de består af modsat ladede partikler, der er bundet til hinanden ved simpel elektrisk tiltrækning. (Et salt er en kemisk forbindelse af metalioner og syrerestioner)

Hvad er en ion
…

Ionforbindelse
Når to grundstoffer, som f.eks. Na+ og Cl-, går i en kemisk forbindelse med hinanden dannes der natriumchlorid (køkkensalt) som er en ionforbindelse, der er opbygget Na+ ioner og Cl- ioner. En ionforbindelse i fast tilstandform er et krystal. Det vil sige at et stykke salt af ionerne, er ordnet i et regelmæssigt gitter, et iongitter.

Ionbinding
Da ionerne har modsat ladninger, vil de tiltrække hinanden. Dette kaldes for en ionbinding. Ionernes modsatte ladninger vil give en stærk kemisk binding, men kun så længe stoffet er i en fast tilstandsform. Kommes saltet i vand opløses noget af det

Oktetreglen (Ædelgasreglen)
I den 8. hovedgruppe findes ædelgasserne. Disse grundstoffer er ved stuetemperatur gasser, og kan ikke danne forbindelser med andre atomer. Bortset fra helium har alle ædelgasserne 8 elektroner i yderste elektronsky.
Ædelgassernes struktur er særlig stabil, og det viser sig at andre grundstoffer elektronafgiver eller elektronoptager for at opnå samme elektronstruktur som ædelgasserne.

Alle atomer stiller efter at få 8 elektroner i yderste skal.

Klor har 17 protoner i sin kerne og derfor 17 elektroner kredsende herom. Disse elektroner er fordelt på 3 skaller. 2 i første skal, 8 i anden skal og 7 i tredje skal. Ved at optage en elektron, vil klor få 8 elektroner i tredje skal, og blive til en negativ ion.

De gamle side antal kan selvfølgelig ikke bruges da vi nok ikke har haft samme bog :P

tusind tak:D

#1 Det er guld værd det her ! :D

Også tak herfra .. ! xD

#1 Skal op til fysik her om ikke så lang tid.. Jeg kan se at du har mange forsøg med, så tænkte jeg bare om det ville være bedst at have mange forsøg parat ? Har man tid til allesammen?

Dispositionen kan jeg nok ikke bruge, da vi har bestemte forsøg, vi skal lave. Men resten er da til nytte :D
Nogen, der har lignende noter til magnetisme/elektromagetisme/induktion/transformation ?

#1:

Fint nok. Der er bare en del formelle fejl. Noget andet vigtigt er, er du f.eks. skriver HCL 0g CL (store bi-bogstaver) m.m.

Taak skal du have for de gode noter....