reaktionshastighed aug 95

opper lige tråden

prøver lige igen

Umiddelbart ville jeg blot beregne:

n(H202)= 0,03 x 0,100 = 0,003 mol
og dernæst finde c(H202)=0,003/(0,03+0,8+0,05+0,01+0,05) = 0,00319 mol dm^-3
Mit bedste bud.

#3 tak..har lige lidt mere til denne

b) Reaktion (I) går igang (se #0), når H2O2 tilsættes, og blandingen farves blå på grund af, at I2 giver en blå farve med stivelse. Blåfarvningen kan udskydes ved at tilsætte thiosulfationer, S2O3-, til blandingen. S2O32- reagerer med I2, efeterhånden som dette stof dannes:

2S2O32- + I2 pil S4O62- + "I-

Den blå farve viser sig derfor først, når der er dannet så meget iod, at den tilsatte stofmængde thiosulfationer er opbrugt. Der fremstilles en blanding som beskrevet ovenfor, men med den ændring, at der også tilsættes 0,200 mmoml Na2S2O3. Blandingens volumen ændres ikke herved. Der tilsættes 30,0 mL 0,100 M H2O2 samtidig med, at der startes et ur. Idet den blå farve viser sig, aflæses uret. Det viser sig, at der er gået 64,5 s.

b) Beregn (H2O2) i blandingen på det tidspunkt, da den bæå farve viser sig.

nogen der gider hjælpe med #4...det ville være nice

prøver lige igen :-)

er der ikke nogen der lige har tid til at kigge på opgaven?

IBM har du ikke lige tid til at kigge på denne her opgave

dndan....gider du se på denne her...

b) beregn stofmængden af H2O2, og sig derefter:
n(H2O2[tilbage]=n(H2O2[start]-n(S2O3(2-))/2

men er ikk sikker, da jeg er lidt træt...men tjekker det lige senere....

Jeg håber at der er nogle der vil give mig nogle hints til hvordan jeg skal beregne de følgende opgaver
vil helst gerne have hjælp til c) og d)....

Forsøget stoppes ikke, når den blå farve viser sig. Der tilsættes straks igen 0,200 mmol Na2S2O3(aq), uret aflæses, når den blå farve atter fremkommer osv. På denne måde får man en række sammenhørende værdier af C(H2O2) og tiden.
Fgrafen på næste side viser resultatet af et forsøg udført på denne måde blot med en anden mængde hydrogenperioxid.

c) Beregn reaktionshastigheden til tiden t=500 s.

d) Vis, at reaktion (I) er af første orden med hensyn til H2O2. Beregn reaktionens hastighedskonstant.

det fremgår af de to reaktionsskemaer at C(I-) er konstant gennem hele forsøget, idet der forbruges lige så meget I- ved reaktion (I), som der dannes ved reaktion (II). Hvis pH er lav, kan man regne med, at C(H3O+) holder sig konstant.
Imidlertid afhænger reaktionshastigeheden af både C(I-) og C(H3O+). Det viser sig, at hastighedeskonstanten k afhænger af de to koncentrationer på følgende måde:

k=0,0213 M^-1 *s^-1 *(I-) +0,0842 M^-2*s^-1*(I-) *(H3O+)

(Parenteserne angiver klammer...jeg kan bare ikke taste det ind...)

Der udføres et nyt forsøg med større pH. Bortset herfra er der ingen ændring i forhold til det forsøg, grafen viser. I det nye forsøg måles pH for reaktionshastigheden til at være 1,45. Hastighedskonstanten bestemmes til at være 4,60 *10^-4 s^-1.

e) Beregn pH for reaktionsblandingen i det forsøg, som grafen viser.