Kemi
n=m/M
http://us.uvm.dk/gymnasie/almen/eksamen/opgaver/sommer04/2004-17-1.pdf?menuid=150560
Jeg har selv to udregninger til den, men ved ikke hvilken af dem der er rigtig.
Udregning a:
Den molare masse af H2CO3=
(16*3)+12.01+1.008=61.018
n=552.4/61.018=9.05 mol.
Udregning b:
Den molare masse af CO2=
16+16+12.01=44.01
n=550.3/44.01=12.5 mol.
Hvilken af dem er rigtig, eller skal man gøre det på en helt anden måde?
Svar #1
11. april 2006 af Benjamin. (Slettet)
Svar #2
11. april 2006 af onsunshine (Slettet)
Det vil sige at udregning b ikke er helt rigtig ?
Svar #3
11. april 2006 af Benjamin. (Slettet)
Svar #4
11. april 2006 af onsunshine (Slettet)
Hvordan finder jeg massen af CO2?
550.3 g / 2 ?
Svar #5
11. april 2006 af Benjamin. (Slettet)
Svar #6
11. april 2006 af onsunshine (Slettet)
Heh... det var noget med 2 :-)
n=2.1 g / 44.01 g/mol = 0.05 mol.
sådan ?
Svar #8
11. april 2006 af onsunshine (Slettet)
Jeg ved f.eks. hvis en juice står for længe åben så bliver den meget mere sur - det vil sige pH værdien falder, men er det det samme med sodavand ?
Svar #9
11. april 2006 af Benjamin. (Slettet)
Skriv et svar til: n=m/M
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.