Fysik
Emissions- og absorptionsspektrum
06. juni 2006 af
cacci (Slettet)
Hey derude
Skal til eksamen i fysik d. 15 og som jeg sidder og læser om emission og absorption slår det mig pludseligt:
Hvorfor er det at der er flere spektrallinier i emissionsspektret i forhold til absorptionsspektret?
/Cacci
Skal til eksamen i fysik d. 15 og som jeg sidder og læser om emission og absorption slår det mig pludseligt:
Hvorfor er det at der er flere spektrallinier i emissionsspektret i forhold til absorptionsspektret?
/Cacci
Svar #1
08. juni 2006 af TF (Slettet)
Kirchhoff (1859) viste at for et givent stof (og given temp) vil emissions linerne overlappe absorptions linerne.
Senere (1923) viste Bohr gennem sin planet model at frigives / absorberes en photon vil atomets energi skifte tilsvarende.
h*f = Eb-Ea, hvor h er Plancks konstant, f photonens frekvens og Ea,Eb hhv. atomets start- og slutenergi.
Heraf ses at linierne er ens.( vel at mærke når det indkomne lys har et kontinuerligt spektrum.
Se en fremragende præsentation her:
http://www.bartol.udel.edu/~owocki/phys133/Lec13.pdf
Senere (1923) viste Bohr gennem sin planet model at frigives / absorberes en photon vil atomets energi skifte tilsvarende.
h*f = Eb-Ea, hvor h er Plancks konstant, f photonens frekvens og Ea,Eb hhv. atomets start- og slutenergi.
Heraf ses at linierne er ens.( vel at mærke når det indkomne lys har et kontinuerligt spektrum.
Se en fremragende præsentation her:
http://www.bartol.udel.edu/~owocki/phys133/Lec13.pdf
Skriv et svar til: Emissions- og absorptionsspektrum
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.