Fysik

Atommasse eller molarmasse

26. september 2006 af eightx2 (Slettet)

Sidder helt og kommer i tvivl.
Hvis vi for eksempel tager Kr-85, så slår man op i Databogen og ser, at molarmassen er 83,80. Atommassen for Kr-85 er 84,91252 u.

Jeg plejer godt nok at bruge molarmassen, når der skal findes stofmængde evt., men blev nu alligevel i tvivl om hvilken jeg skal bruge.

Hvornår skal man ellers bruge atommassen?

Brugbart svar (0)

Svar #1
26. september 2006 af dnadan (Slettet)

hvis du kigger i dit periodiske system vil du se, at det vi kemikere kalder for molarmassen er det samme som fysikerne kalder for atommassen..
Du skal bare huske på, at i fysik bruges atommassen(u) ofte hvis ikk altid, og i kemi bruges molarmassen(g/mol)

Svar #2
26. september 2006 af eightx2 (Slettet)

#2
I min Databog står der, nu jeg kigger efter, at atommassen for Kr er 83,80. Men i min opgave står der, at atommassen for Kr-85 er 84,91252 u.

Hvad skal jeg regne med at M er, når jeg eksempelvis vil bruge n=m/M?

Brugbart svar (0)

Svar #3
26. september 2006 af kemii (Slettet)

I databogen står der opskrevet molarmassen for "normalt" krypton, det du skal bruge Kr-85 er radioaktivt, det er et andet stof, derfor har det nok en lidt anden molar eller atom masse. Brug det tal du har fået oplyst i opgaven.

Skriv et svar til: Atommasse eller molarmasse

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.