Fysik

Elektrolyse

07. juni 2008 af larsen67 (Slettet)

Hej

Jeg skal op til Fysik/Kemi eksamen på Tirsdag. Og jeg undrer mig over hvilke forsøg jeg egentlig kan lave hvis jeg trækker elektrolyse.

Brugbart svar (0)

Svar #1
07. juni 2008 af Puma07 (Slettet)

Forsøg?

Jamen Elektrolyse er da et godt forsøg, så det kunne du jo starte ud med! ;D

derefter gå videre til alle forsøg ang. syrer, senere baser og salte?

Svar #2
08. juni 2008 af larsen67 (Slettet)

jeg har nogle forsøg men ved ikk om det er nok.

jeg har det hvor man hælder HCl ned i og det bliver opløst til H+ og Cl- osv. og ender op i hver deres lille reagensglas som luftarter.

så har jeg det med hvor man hælder Nacl(Køkkensalt) ned og så kan man se at der bliver ført en strøm igennem hvilket der fx. ikk gør med C6H12O

så var der et mere, som jeg ikk lige kan huske..

men nogle der har flere så kom med dem og kom med forklaringen på forsøget.

Brugbart svar (0)

Svar #3
08. juni 2008 af bboblzs (Slettet)

Lav elektrolyse af vand med HCl som katalysator - giver dig anledning til at snakke om hvad en katalysator er.

Forklar hvorfor oxygen optræder ved den ene pol og hydrogen ved den anden. Løft klasset med hydrogen ud af beholderen idet du gør opmærksom på at hydrogen gas er lettere end atmosfærisk luft og derfor vil stige til vejrs. Før en brændende pind og i glasset og vis, at der dannes vanddråber på indersiden når hydrogenet reagerer med luftens oxygen.

Svar #4
08. juni 2008 af larsen67 (Slettet)

Katalysator det er når stoffet deler sig? fx med HCl deler sig og bliver til H+ og Cl- og katalysator er det ikke den der gør at stoffet deler sig?

er nemlig ikk helt sikker så i må endelig lige rette mig

Brugbart svar (0)

Svar #5
08. juni 2008 af bboblzs (Slettet)

En katalystor er et stof der tilsættes som man ikke i sig selv har til hensigt at reagere men som gør, at den reaktion som man ønsker foregår hurtigere eller bedre. Tror det er hvad du har brug for at vide om det på det her niveau.

Svar #6
08. juni 2008 af larsen67 (Slettet)

sådan som jeg har forstået det så minder det om det forsøg hvor man hælder Mg(Magnesium) ned i saltsyre og så fordamber hydrogen.?

Altså Katalysator er ikke et stof man tilsætter?
eller er det et stof man tilsætter?

jeg har næsten fattede det.

Brugbart svar (0)

Svar #7
08. juni 2008 af bboblzs (Slettet)

Det er et stof man tilsætter ofr at få en reaktion til at forløbe hurtigere.

Når du laver elektrolyse af vand kan du gøre det uden at tilføre saltsyre men hvis du kommer slatsyre i vil det gå hurtigere fordi de H+ ioner der kommer fra saltsyren vil angribe vandet og få det til lettere at "gå i stykker"

Svar #8
08. juni 2008 af larsen67 (Slettet)

det som H+ ionerne gør mod vandmolekylerne det er det man kalder Katalysator.

og tak for at du gider at bruge tid på at forklare det:D jeg er virkelig taknemlig.

Brugbart svar (0)

Svar #9
08. juni 2008 af kiikomarie (Slettet)

Du kan lave et forsøg med CuSO4, hvor Cu++ trækker mod minuspolen og SO4-- trækker mod plus-polen.

Svar #10
08. juni 2008 af larsen67 (Slettet)

#9

vil du ikke også komme med en forklaring til hvad man kan bruge forsøget til.

:D

Brugbart svar (0)

Svar #11
08. juni 2008 af bboblzs (Slettet)

#8
sådan kan man formulere det
Det hedder rigtigt at H+ ionerne fungerer som katalysator

Svar #12
08. juni 2008 af larsen67 (Slettet)

Jamen bboblzs så siger jeg rigtig mange tak for hjælpen.

Brugbart svar (0)

Svar #13
09. juni 2008 af cwis (Slettet)

#2, pas på med det med Cl-..
Chlor dampe er giftige :P
det kom vi til at lave på et tidspunkt :P vi spaltede NatriumChlorid, altså salt, til Na+ og Cl-, og vi fik vidst lige lavet en svømmehal inde i laboratoriet, fordi der STANK af chlor, og det var ikke så skide godt :P

Brugbart svar (0)

Svar #14
09. juni 2008 af ylvi (Slettet)

Er det ikke Svovlsyre (H2SO4) man bruger som katalysator hvis man skal lave forsøget med Vand?

Skriv et svar til: Elektrolyse

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.