absorbtion og emission

Grunden til at et atom ikke forbliver i sin grundtilstand er, at atomet absorberer energi fra normalt en foton, som exciterer atomets elektron(er) op i et højere energiniveau. Dette er absorption, hvor man i et kontinuert spektrum kan se at visse bølgelængder mangler, netop fordi de er blevet absorberet. Det kan for eksempel ses fra solens lys hvor atomer i solen atmosfære absorberer nogle af solens bølgelængder. Grunden til at det kun er nogle af bølgelængderne, er at visse bølgelængder netop lige svarer til den energi, som elektronen skal bruge til, at komme op i et bestemt energiniveau, og derfor kun kan "bruges".

Emission forekommer så når den eller de elektroner som er ført op i et højere energiniveau henfalder tilbage til grundtilstanden eller en anden stationær tilstand med lavere energiniveau (inden den på et tidspunkt vil henfalde til grundtilstanden), og derved udsender den overskydende energi i form af en foton med en bølgelængde som bestemmes af hvilken tilstand den henfalder fra og til. Disse bølgelængder kan ses på et emissionsspektrum som stolper med hver sin farve, som bølgelængden udgør.

De forskellige spektre kan ses på: http://jersey.uoregon.edu/vlab/elements/Elements.html