Linjespektrum

#0: Hvilke bølgelængder er mulige at få fra hydrogenatomet?

blå: 439 nm

grøn: 554 nm

orange: 586 nm

lilla: 870 nm

Hvilket passer godt for hydrogen.

Kun 1. orden

d = (10^-3m)/(570*10^-9m) = enhed nm

lambda =(d*sin(v))/1

Udregn nu energierne E = h*c/lambda

#2: Det var sådan set et retorisk spørgsmål. :P

De bølgelængder du oplyser, er de målt i forbindelse med forsøget eller udregnet?

# 4

Misforståelse, så :p

Ved hjælp af goniometeret aflæses vinklen ved de enkelte farver. Når vi så indsætter disse vinkler i formlen får vi en bølgelængde. Denne bølgelængde skulle så gerne stemme overens med farven. Men hvordan kommer Bohrs atommodel ind i billedet?

#3

Når jeg så har beregnet energierne, hvordan kan jeg så henvise til Bohrs atommodel?

Elektronens energiniveauer i brint atomet er, ifølge Bohr, givet ved E_n = -13,6eV/n².

Balmerserien, den vi kan se, fremkommer når elektroner falder fra 3, 4, 5 og 6'te niveau ned til 2'te niveau. De energier skulle altså, ifølge Bohr, svare til energiforskellene E₃-E₂, E₄-E₂, E₅-E₂ og E₆-E₂.

Passer energiforskellene med dine beregnede energier udregnet fra forsøget har du eftervist Bohrs model for brintatomet