Gassers densitet

idealgasligningen

p•V = n•R•T

p•V = (m/M)•R•T             hvoraf

p = (m/V)•(RT/M) = d•(RT/M)   hvoraf d isoleres til

d = p•M/(RT)

som viser densitetens afhængighed af molmasse, tryk og temperatur

Tusind tak! Jeg tror dog at det vil være lidt svært at vise idealgasligningen, da en anden i klassen skal fremlægge om den.. ):

Andet jeg kan vise som eksempel? :D

Prøv balloner. Du kan også nævne at CO2 har højer massefylde  end atmosfærisk luft ved samme tryk og temperatur og derfor lægger sig tæt på jorden ved ildebrand.

Har du en formel og tal på hvordan jeg kan påvise det med balloner..?

Du kan bruge Arkimedes lov. Ellers kan du slå massefylder af gasser op i en tabel. Hvis det er en varmeluftballon kan du bruge #1. Hvis en anden skal fremlægge om ideal gas, kan du evt. henvise til hvad vedkommende har sagt. Du kan også tale med den pågældende, så der kommer et samarbejde i stande om hvem der skal sige hvad.

Tusind tak for jeres svar og jeres hjælp! Jeg fik det fremlagt ved bare at vise formlen for en gas' densitet, og fortælle om det, og det gik heldigvis rigtig godt! :D

hertil kunne være tilføjet

at densiteten af en ideal gas kan udtrykkes i forhold til tør atmosfærisk luft ved samme tryk og temperatur

d_gas = p•M_gas/(RT)

d_luft = p•M_luft/(RT)

d_gas/d_luft = M_gas/M_luft = M_gas/(29 g/mol)

d_gas = (M_gas/(29 g/mol))*d_luft

d_gas = (M_gas/(29 g/mol))*(1,293 g/L)         (ved standardbetingelser)

Vi havde ikke særlig meget tid, så det var bare om at få det aller vigtigste med.. ;)