Ionforbindelse... Haster

Har det noget at gøre med oktetreglen (der siger at 8 elektroner i yderste skal er særligt stabilt, nemlig svarende til ædelgasserne i 8. hovedgruppe)?

Ud fra det periodiske system kan man aflæse visse grundstoffers evne til at danne ioner.
Hovedgruppe 1 danner + ioner
Hovedgruppe 2 danner 2+ioner
Hovedgruppe 6 danner 2- ioner
Hovedgruppe 7 danner 1-ioner
Herved er der opfyldt den regel der siger det er smart med 8 elektroner i den yderste skal.

Ipraksis betyder det, at hvis NaCl (køkkensalt) bliver opløst i vand, danner det ioner. Der bliver dannet Na⁺ og Cl^- ioner. Det skyldes at natrium står i hovedgruppe 1, og derfor har det 1 elektron i yderste skal. Cl står i 7 hovedgruppe, og har derfor 7 elektroner i yderste skal. Natrium har 8 elektroner i næstyderste skal, og når den så aflevere sin yderste elektron til Clhor, bliver det der før var den næstyderste nu den yderste, og så har natrium 8 elektroner i yderste skal. Clhor optager elektronen og liger den til sine 7 i yderste skal, og så har den også 8 elektroner yderst.

Na(2,8,1) + Cl(2,8,7) → Na+(2,8) + Cl- (2,8,8)

Se evt. www.frborg-gymhf.dk/kk/NVG%20forl%C3%B8b/vand/kasse_1%20ioner.htm for mere info.

Håber det hjælper, ellers skriv igen.